A história

Phelps DD- 360 - História


Phelps
(DD-360: dp. 1.805; 1. 380'6 "; b. 36'2"; dr. 10'3 "; s. 37 k .;
cpl. 276; uma. 8 5 ", 8 21" tt .; cl. Porteiro)

Phelps (DD-360) foi estabelecido em 2 de janeiro de 1934 por Bethlehem Shipbuilding Corp., Quincy, Massachusetts; lançado em 18 de julho de 1935; patrocinado pela Sra. Richard A. Kearny; e comissionado em 26 de fevereiro de 1936, Comdr. Albert H. Rooks em eommand.

Seguindo o dever em tempo de paz no Pacífico, Phelps abateu um avião inimigo em Pearl Harbor em 7 de dezembro de 1941. Ela ajudou o porta-aviões Lexington em batalhas aéreas contra os japoneses perto de Port Moresby, Nova Guiné, em fevereiro e março de 1942.

Sem sofrer baixas na Batalha do Mar de Coral de 4 a 8 de maio, ela ajudou a afundar Lexington (CV-2) em 8 de maio para evitar a captura daquele porta-aviões pelo inimigo. Em junho de 1942, ela protegeu os porta-aviões americanos que desferiram um duro golpe à Marinha Japonesa na Batalha de Midway. Em agosto de 1942, ela protegeu as forças que invadiram Guadalcanal. Depois de uma visita à costa oeste em outubro, ela participou de desembarques em Attu, Alasca, em maio de 1943. Depois de bombardear Kiska, Alasca, ela forneceu suporte de tiroteio para desembarques no Atol de Makin em novembro de 1943. Na campanha das Ilhas Marshall em fevereiro de 1944 , ela bombardeou Kwajalein e Eniwetok. Em março, ela protegeu petroleiros durante um ataque nas ilhas Palau. Em junho, ela bombardeou Saipan para proteger as forças americanas que pousaram ali no dia 15.

Seguindo o dever em Saipan, ela viajou pelo Canal do Panamá para Charleston, S.C., para alterações de armamento, chegando em 2 de agosto. Saindo de Norfolk Va., Em novembro, ela escoltou um comboio para Mers-el-Kebir, na Argélia. Depois de mais três viagens de escolta de comboio ao Mediterrâneo em 1945, ela chegou a Nova York em 10 de junho.

Descomissionada em 6 de novembro de 1945, ela foi retirada do Registro de Navios Navais em 28 de janeiro de 1947 e desfeita pela Northern Metals Co., Filadélfia, Pensilvânia.

Phelps recebeu doze estrelas de batalha pelo serviço prestado na Segunda Guerra Mundial.


Phelps DD- 360 - História

USS Phelps, um contratorpedeiro da classe Porter de 1805 toneladas construído em Quincy, Massachusetts, foi comissionado em fevereiro de 1936. Ela serviu principalmente no Pacífico antes da Segunda Guerra Mundial e permaneceu naquele oceano durante os primeiros dois anos e meio daquele conflito. Phelps estava presente em Pearl Harbor quando os japoneses começaram a guerra com seu ataque surpresa de 7 de dezembro de 1941. Ela operou com o USS Lexington no Pacífico sul no início de 1942 e ajudou a afundá-la depois que o grande porta-aviões sofreu danos fatais na Batalha do Mar de Coral no início de maio. Um mês depois, Phelps participou da Batalha de Midway e em agosto de 1942 ela examinou o porta-aviões Saratoga durante a invasão de Guadalcanal e Tulagi e a Batalha das Salomões Orientais.

Após uma reforma na costa oeste, Phelps operou em águas do Alasca, participando dos desembarques Attu em maio de 1943. Ela lutou com sucesso contra um contra-ataque aéreo japonês durante esse tempo e mais tarde bombardeou a ilha de Kiska. Em novembro de 1943 e em janeiro-fevereiro de 1944, o contratorpedeiro forneceu apoio imediato durante as invasões da Ilha Makin, nas Gilberts, e de Kwajalein, nos Marshalls. Ela também ajudou a afundar o submarino japonês RO-40 perto de Kwajalein em meados de fevereiro. Phelps escoltou um grupo de reabastecimento durante ataques a porta-aviões no Pacífico central em março e em junho usou suas armas para bombardear Saipan quando as forças dos EUA pousaram lá. Em 18 de junho, enquanto estava engajado, ele foi danificado pela artilharia costeira japonesa, mas continuou em ação contra posições inimigas em terra e embarcações de desembarque por mais alguns dias.

Em meados de 1944, Phelps foi transferido para o Atlântico. Depois de ser reabilitada com novas armas e outras melhorias, ela serviu pelo resto da Segunda Guerra Mundial em tarefas de escolta de comboio entre os EUA e o Mediterrâneo. O USS Phelps foi desativado em novembro de 1945 e passou um pouco mais de um ano na Frota de Reserva. Ela foi retirada do Registro de Navios Navais em janeiro de 1947 e em agosto foi vendida para sucateamento.

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Executando testes ao largo de Rockland, Maine, 17 de dezembro de 1935. Esta imagem foi tirada enquanto ela fazia 29,56 nós na corrida número 18 Norte.
Observe que a bateria do navio de oito canhões 5 & quot / 38 ainda não foi instalada.

Fotografia oficial da Marinha dos Estados Unidos, do acervo do Centro Histórico Naval.

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Em Pearl Harbor, por volta do final de maio de 1942, após a Batalha do Mar de Coral e pouco antes da Batalha de Midway.

Fotografia oficial da Marinha dos Estados Unidos, agora nas coleções dos Arquivos Nacionais.

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Perto de São Francisco, Califórnia, 11 de dezembro de 1942.

Fotografia do Bureau of Ships Collection nos Arquivos Nacionais dos EUA.

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Em viagem no mar, 27 de maio de 1944.

Fotografia oficial da Marinha dos Estados Unidos, agora nas coleções dos Arquivos Nacionais.

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Fora do Charleston Navy Yard, Carolina do Sul, por volta de novembro de 1944.
Ela é pintada em camuflagem Medida 32, Design 3d.

Fotografia do Bureau of Ships Collection nos Arquivos Nacionais dos EUA.

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Fora do Charleston Navy Yard, Carolina do Sul, por volta de novembro de 1944.
Ela é pintada em camuflagem Medida 32, Design 3d.

Fotografia do Bureau of Ships Collection nos Arquivos Nacionais dos EUA.

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Off the New York Navy Yard, 8 de agosto de 1945.

Fotografia do Bureau of Ships Collection nos Arquivos Nacionais dos EUA.

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Ancorado em Casco Bay, Maine, 9 de agosto de 1945.
O USS McCall (DD-400) e uma fragata (PF) estão atracados com ela.

Fotografia oficial da Marinha dos Estados Unidos, agora nas coleções dos Arquivos Nacionais.

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Fotografado por volta de 1937, com vários contratorpedeiros ao lado. Eles incluem (da esquerda para a direita): USS Phelps (DD-360), USS Worden (DD-332), USS MacDonough (DD-351), USS Dewey (DD-349) e USS Hull (DD-350).
Observe que alguns dos números do casco desses navios são pintados perto da linha de água, enquanto outros estão a meio caminho entre a cobertura da bota e o convés ao ar livre.

Cortesia de BMGC Ralph E. Turpin, USN (aposentado), 1963.

Fotografia do Centro Histórico Naval dos EUA.

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Em andamento seguido por outros destróieres da Força de Escotismo, Frota dos EUA, por volta de 1936. USS Dewey (DD-349) é o próximo navio a ré.

Coleção do vice-almirante George C. Dyer, USN (aposentado).

Fotografia do Centro Histórico Naval dos EUA.

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Vista plana, à frente, tirada enquanto ela estava no Estaleiro Marinha da Ilha Mare, Califórnia, 24 de novembro de 1942.
Círculos marcam alterações recentes no navio.

Fotografia do Bureau of Ships Collection nos Arquivos Nacionais dos EUA.

Imagem online: 102 KB 740 x 595 pixels

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Vista plana, à ré, tirada enquanto ela estava no Mare Island Navy Yard, Califórnia, 24 de novembro de 1942.
Observe caminhos de construção de submarinos e guindastes ao fundo.
Círculos marcam alterações recentes no navio.


Mục lục

Phelps được đặt lườn vào ngày 2 tháng 1 năm 1934 tại xưởng tàu của hãng Bethlehem Shipbuilding Corporation ở Quincy, Massachusetts. Nó được hạ thủy vào ngày 18 tháng 7 năm 1935, được đỡ đầu bởi bà Richard A. Kearny và được cho nhập biên chế vào ngày 26 tháng 2 năm 1936 dưới quyền chỉ huy của Hạm Trưởngs, Albert Huy ca Hạmân trưởngs, Albert .

Trước chiến tranh Sửa đổi

Vào tháng 11 năm 1936, Phelps đã cùng với chiếc Chester hộ tống cho tàu tuần dương hạng nặng Indianápolis đưa Tổng thống Franklin D. Roosevelt đi Buenos Aires, Argentina tham dự Hội nghị Hòa bình Liên Mỹ 1936. Chuyến đi cũng bao gồm các cuộc viếng thăm thiện chí em Montevidéu, Uruguai và Rio de Janeiro, Brasil.

Thế Chiến II Sửa đổi

Trong cuộc tấn công bất ngờ mà Hải quân Nhật nhắm vào Trân Châu Cảng, Phelps đã bắn rơi một máy baía đối phương. Sau đó trong tháng 2 và tháng 3 năm 1942, nó phục vụ hộ tống cho các tàu chiến thuộc Lực lượng Đặc nhiệm 11, bao gồm tàu ​​sân bay Lexington (CV-2) trong cuộc không kích lên vịnh Huon ngoài khơi Lae và lên Salamaua, Nova Guiné ngang qua dãi núi Owen Stanley từ vịnh Papua vào ngày 10 de 3 de novembro de 1942. Trong Trận chiến Coral 8 , khi các tàu sân bay LexingtonYorktown (CV-10) được cho tách ra để né tránh cuộc tốn công của Nhật Bản, Phelps đã ở lại để bảo vệ cho Yorktown, và đã thoát được mà không bị hư hại. Tuy nhiên khi Lexington bị hư hại nặng, chiếc tàu khu trục đã giúp vào việc tránh cho chiếc tàu sân bay bị đối phương chiếm bằng phát ân huệ, kết liễu Lexington với hai quả ngư lôi. [2] [3]

Vào tháng 6 năm 1942, Phelps bảo vệ các tàu sân bay Hoa Kỳ vốn đã giáng một đòn nặng vào Hải quân Nhật Bản trong Trận Midway và cantou tháng 8 năm 1942 bảo vệ cho lực lượng tấn công lên Guadalcanal. Sau một chuyến viếng thăm vùng bờ Tây vào tháng 10, nó tham gia các cuộc đổ bộ lên Attu, Alasca, vào tháng 5 năm 1943. Sau khi bắn phá Kiska, Alasca, cu thac tà phá kỗ trục đc hã chiếc tàu kỗ trục trục đcã bộ lên đảo san hô Makin vào tháng 11 năm 1943. Trong Chiến dịch quần đảo Marshall vào tháng 2 năm 1944, nó tham gia bắn phá Kwajalein và Eniwetok. No tháng 3, nó bảo vệ cho các tàu chở dầu cho một đợt tấn công lên quần đảo Palau. Vào tháng 6, nó bắn phá Saipan để bảo vệ lực lung Hoa Kỳã đổ bộ lên đây vào ngày 15 tháng 6.

Sau khi hoàn thành nhiệm vụ tại Saipan, Phelps lên đường băng qua kênh đào Panamá để đi Charleston, Carolina do Sul, nơi nó được năng cấp vũ khí, đến nơi vào ngày 2 tháng 8. Khởi hành từ Norfolk, Virgínia vào khn cp vũ khí, đến nơi vào ngày 2 tháng 8. Khởi hành từ Norfolk, Virgínia vào kn tung 11, chiếc tào tn tải đi Mers-el-Kebir, Algérie và sau ba chuyến hộ tống vận tải khác đến khu vực Địa Trung Hải trong năm 1945, nó quay về New York, New York vào ngày 10 tháng 6.

Phelps được cho xuất biên chế vào ngày 6 tháng 11 năm 1945. Tên nó được cho rút khỏi danh sách Đăng bạ Hải quân vào ngày 28 tháng 1 năm 1947, và bị bán chođểtháng Northern Metals Co. ở Philadelphia, Pennsylvania, Pennsylvania lâu sau đó.

Phelps được tặng thưởng mười hai Ngôi sao Chiến trận do thành tích phục vụ trong Chiến tranh Thế giới thứ hai.


Jimmy Doolittle: primeiros voos

Em 1917, Doolittle tornou-se cadete voador no US Army Signal Corps. Ele logo estava solando e servindo como instrutor de artilharia aérea. Mais tarde, ele pediu uma transferência para o teatro europeu, mas o armistício acabou com seus sonhos de combate.

Em vez disso, Doolittle trabalhou no Exército & # x2019s Kelly Field em San Antonio, Texas, antes de retornar a Berkeley para concluir sua graduação. Em 1922, ele se tornou o primeiro piloto a voar de costa a costa em menos de 24 horas, fazendo a viagem da Flórida à Califórnia com apenas uma parada. O Exército o enviou para o Instituto de Tecnologia de Massachusetts, onde obteve o mestrado e o doutorado em engenharia aeronáutica.

Ele passou o resto da década trabalhando como piloto de teste para aviões militares e civis, estabelecendo recordes de corrida aérea e ajudando a desenvolver instrumentos que permitiam aos pilotos voar em condições de whiteout. Em 1930, ele deixou o exército para trabalhar com salários mais elevados na Shell Oil Company, onde pressionou pela adoção de combustível de aviação avançado.


USS Phelps (DD-360)

USS Phelps (DD-360) foi um contratorpedeiro da classe Porter da época da Segunda Guerra Mundial a serviço da Marinha dos Estados Unidos. Ela foi nomeada em homenagem a Thomas Stowell Phelps, que era contra-almirante da Marinha dos Estados Unidos em 1884.

Phelps foi estabelecido em 2 de janeiro de 1934 pelo Estaleiro Fore River da Bethlehem Shipbuilding Corporation, em Quincy, Massachusetts, lançado em 18 de julho de 1935, patrocinado pela Sra. Richard A. Kearny e comissionado em 26 de fevereiro de 1936, comandante do Comandante Albert H. Rooks. Em novembro de 1936, Phelps, junto com o cruzador Chester, acompanhou o cruzador pesado Indianápolis que transportava o presidente Franklin D. Roosevelt para Buenos Aires, Argentina, para a abertura da Conferência Interamericana de Paz de 1936. O cruzeiro incluiu visitas de boa vontade a Montevidéu, Uruguai e Rio de Janeiro, Brasil.

Durante o ataque a Pearl Harbor em 7 de dezembro de 1941, Phelps abateu um avião inimigo. Em fevereiro e março de 1942, ela serviu como parte da tela do destróier para a Força-Tarefa 11, incluindo o porta-aviões USS Lexington, em um ataque no Golfo Huon ao largo de Lae e em um ataque a Salamaua, na Nova Guiné, sobre a cordilheira Owen Stanley do Golfo de Papua, 10 de março de 1942. Durante a Batalha do Mar de Coral que começou em 8 de maio, quando Lexington e o USS Yorktown divergiram para evitar ataques inimigos, Phelps ficou com Yorktown. Phelps saiu da batalha sem baixas, mas quando o Lexington foi seriamente danificado, ela ajudou a evitar a captura do porta-aviões pelo inimigo, administrando o golpe de misericórdia e acabou com ela com dois torpedos.


Por que o rei João assinou a Carta Magna?

O rei João foi forçado a assinar a Magna Carta em junho de 1215 pelos Barões, que haviam conquistado Londres e quase capturado o rei em Windsor em retaliação aos pesados ​​impostos que lhes eram impostos. Mesmo depois de assinar a versão final do documento que se tornaria a Magna Carta em Runnymede, o rei João não tinha intenção de aderir ao acordo, que levou à Guerra do Barão.

O rei impôs impostos exorbitantes aos barões e ao povo inglês para pagar ao papa Inocêncio III como recompensa por retaliar a escolha do papa para arcebispo de Canterbury e para financiar expedições para tentar recuperar os territórios perdidos da Aquitânia, Poitou e Anjou. Os barões não concordavam com a maneira implacável como o rei governava. Em uma tentativa de colocar o rei sob controle, os Barões redigiram uma lista de suas demandas conhecida como Artigos dos Barões em janeiro de 1215. Os Barões então começaram a lutar contra o rei com força física, capturando Londres em maio e forçando o rei concordar com a reunião em Runnymede em junho. Assim que a Magna Carta foi assinada, os Barões renovaram o Juramento de Fidelidade ao rei. Cópias da Magna Carta foram distribuídas a bispos, xerifes e outros nobres na Inglaterra.


Katie Ledecky é uma das nadadoras mais famosas de todos os tempos, depois de uma performance olímpica recorde com apenas 15 anos. Durante sua estreia, ela se tornou a primeira atleta feminina desde 1968 a ganhar o ouro em três eventos diferentes, os 200m e 400m e corridas de estilo livre de 800m. Desde então, ela quebrou 13 recordes mundiais e ganhou 20 medalhas (19 de ouro), incluindo seis medalhas olímpicas. Ela foi premiada com os títulos de Nadador Mundial do Ano e Nadador Americano do Ano em 2013, 2014 e 2015.

Torres é o único nadador a representar os EUA em cinco jogos olímpicos. Ela também é uma das nadadoras mais famosas e foi nomeada uma das "Melhores Atletas Femininas da Década" por Esportes ilustrados . Ela abriu caminho para muitas mulheres na comunidade da natação e ganhou 12 medalhas olímpicas, quatro delas de ouro.


Conteúdo

Primeiros humanos Editar

Uma oficina de processamento de ocre de 100.000 anos foi encontrada na Caverna de Blombos, na África do Sul. Isso indica que os primeiros humanos tinham um conhecimento elementar de química. Pinturas desenhadas pelos primeiros humanos, consistindo de humanos misturando sangue animal com outros líquidos encontrados nas paredes das cavernas, também indicam um pequeno conhecimento de química. [2] [3]

Metalurgia inicial Editar

O primeiro metal registrado empregado por humanos parece ser o ouro, que pode ser encontrado livre ou "nativo". Pequenas quantidades de ouro natural foram encontradas em cavernas espanholas usadas durante o final do período Paleolítico, por volta de 40.000 aC. [4]

Prata, cobre, estanho e ferro meteórico também podem ser encontrados nativos, permitindo uma quantidade limitada de trabalho em metal em culturas antigas.[5] Armas egípcias feitas de ferro meteórico em cerca de 3000 aC eram altamente consideradas "adagas do céu". [6]

Provavelmente, a primeira reação química usada de maneira controlada foi o fogo. No entanto, por milênios o fogo foi visto simplesmente como uma força mística que poderia transformar uma substância em outra (queimar madeira ou água fervente) enquanto produzia calor e luz. O fogo afetou muitos aspectos das sociedades primitivas. Isso variava desde as facetas mais simples da vida cotidiana, como cozinhar e aquecer e iluminar o habitat, até usos mais avançados, como fazer cerâmica e tijolos e derreter metais para fazer ferramentas.

Foi o fogo que levou à descoberta do vidro e à purificação dos metais, seguido pelo surgimento da metalurgia. [7] Durante os primeiros estágios da metalurgia, os métodos de purificação de metais foram procurados, e o ouro, conhecido no antigo Egito em 2900 aC, tornou-se um metal precioso.

Edição da Idade do Bronze

Certos metais podem ser recuperados de seus minérios simplesmente aquecendo as rochas em um incêndio: notavelmente estanho, chumbo e (em uma temperatura mais alta) cobre. Este processo é conhecido como fundição. As primeiras evidências dessa metalurgia extrativa datam do 6º e 5º milênios aC e foram encontradas nos sítios arqueológicos de Majdanpek, Yarmovac e Plocnik, todos os três na Sérvia. Até o momento, a fundição de cobre mais antiga foi encontrada no local de Belovode [8]. Esses exemplos incluem um machado de cobre de 5500 aC pertencente à cultura Vinča. [9] Outros sinais dos primeiros metais são encontrados a partir do terceiro milênio aC em lugares como Palmela (Portugal), Los Millares (Espanha) e Stonehenge (Reino Unido). No entanto, como muitas vezes acontece no estudo dos tempos pré-históricos, os começos finais não podem ser claramente definidos e novas descobertas estão em andamento.

Esses primeiros metais eram elementos únicos, ou então combinações ocorriam naturalmente. Combinando cobre e estanho, um metal superior poderia ser feito, uma liga chamada bronze. Esta foi uma grande mudança tecnológica que começou a Idade do Bronze por volta de 3500 aC. A Idade do Bronze foi um período no desenvolvimento cultural humano quando a metalurgia mais avançada (pelo menos em uso sistemático e difundido) incluiu técnicas para fundir cobre e estanho de afloramentos naturais de minérios de cobre e, em seguida, fundir esses minérios para fundir bronze. Esses minérios que ocorrem naturalmente normalmente incluem o arsênico como uma impureza comum. Minérios de cobre / estanho são raros, como refletido na ausência de bronzes de estanho na Ásia Ocidental antes de 3000 aC.

Após a Idade do Bronze, a história da metalurgia foi marcada por exércitos em busca de melhores armamentos. Os estados da Eurásia prosperaram quando fabricaram ligas superiores, que, por sua vez, produziram armaduras e armas melhores. [ citação necessária ] Progresso significativo na metalurgia e alquimia foi feito na Índia antiga. [10]

Idade do Ferro Editar

A extração de ferro de seu minério em um metal utilizável é muito mais difícil do que cobre ou estanho. Embora o ferro não seja mais adequado para ferramentas do que o bronze (até que o aço fosse descoberto), o minério de ferro é muito mais abundante e comum do que o cobre ou o estanho e, portanto, está mais disponível localmente, sem necessidade de troca.

O trabalho com ferro parece ter sido inventado pelos hititas por volta de 1200 aC, começando a Idade do Ferro. O segredo de extrair e trabalhar o ferro foi um fator chave para o sucesso dos filisteus. [6] [11]

A Idade do Ferro refere-se ao advento da usinagem do ferro (metalurgia ferrosa). Desenvolvimentos históricos na metalurgia ferrosa podem ser encontrados em uma ampla variedade de culturas e civilizações passadas. Estes incluem os antigos e medievais reinos e impérios do Oriente Médio e Próximo Oriente, antigo Irã, antigo Egito, antiga Núbia e Anatólia (Turquia), Antiga Nok, Cartago, os gregos e romanos da antiga Europa, Europa medieval, antiga e China medieval, Índia antiga e medieval, Japão antigo e medieval, entre outros. Muitas aplicações, práticas e dispositivos associados ou envolvidos na metalurgia foram estabelecidos na China antiga, como a inovação do alto-forno, ferro fundido, martelos acionados hidráulicos e foles de pistão de dupla ação. [12] [13]

Antiguidade clássica e atomismo Editar

Tentativas filosóficas de racionalizar por que diferentes substâncias têm propriedades diferentes (cor, densidade, cheiro), existem em diferentes estados (gasoso, líquido e sólido) e reagem de maneira diferente quando expostas a ambientes, por exemplo, água ou fogo ou temperatura mudanças, levaram antigos filósofos a postular as primeiras teorias sobre a natureza e a química. A história dessas teorias filosóficas que se relacionam com a química pode provavelmente ser rastreada até cada uma das civilizações antigas. O aspecto comum em todas essas teorias era a tentativa de identificar um pequeno número de elementos clássicos primários que compõem todas as várias substâncias na natureza. Substâncias como ar, água e solo / terra, formas de energia, como fogo e luz, e conceitos mais abstratos como pensamentos, éter e céu, eram comuns em civilizações antigas, mesmo na ausência de qualquer fertilização cruzada: por exemplo as antigas filosofias grega, indiana, maia e chinesa consideravam o ar, a água, a terra e o fogo como elementos primários. [ citação necessária ]

Editar mundo antigo

Por volta de 420 aC, Empédocles afirmou que toda matéria é composta de quatro substâncias elementares: terra, fogo, ar e água. A teoria inicial do atomismo pode ser rastreada até a Grécia e a Índia antigas. [14] O atomismo grego remonta ao filósofo grego Demócrito, que declarou que a matéria é composta de partículas indivisíveis e indestrutíveis chamadas "atomos" por volta de 380 aC. Leucipo também declarou que os átomos eram a parte mais indivisível da matéria. Isso coincidiu com uma declaração semelhante do filósofo indiano Kanada em seus sutras Vaisheshika por volta do mesmo período. [14] Da mesma forma, ele discutiu a existência de gases. O que Kanada declarou pelo sutra, Demócrito declarou por reflexão filosófica. Ambos sofreram com a falta de dados empíricos. Sem prova científica, a existência de átomos era fácil de negar. Aristóteles se opôs à existência de átomos em 330 AC. Anteriormente, em 380 aC, um texto grego atribuído a Polybus argumentava que o corpo humano é composto de quatro humores. Por volta de 300 aC, Epicuro postulou um universo de átomos indestrutíveis no qual o próprio homem é responsável por alcançar uma vida equilibrada.

Com o objetivo de explicar a filosofia epicurista para um público romano, o poeta e filósofo romano Lucrécio [15] escreveu De rerum natura (The Nature of Things) [16] em 50 AC. Na obra, Lucrécio apresenta os princípios do atomismo a natureza da mente e as explicações da alma da sensação e do pensamento o desenvolvimento do mundo e seus fenômenos e explica uma variedade de fenômenos celestes e terrestres.

Muito do desenvolvimento inicial dos métodos de purificação é descrito por Plínio, o Velho, em seu Naturalis Historia. Ele tentou explicar esses métodos, bem como fazer observações agudas do estado de muitos minerais.

O sistema elemental usado na alquimia medieval foi desenvolvido principalmente pelo alquimista árabe-persa Jābir ibn Hayyān e estava enraizado nos elementos clássicos da tradição grega. [17] Seu sistema consistia nos quatro elementos aristotélicos de ar, terra, fogo e água, além de dois elementos filosóficos: enxofre, caracterizando o princípio da combustibilidade, "a pedra que queima" e mercúrio, caracterizando o princípio das propriedades metálicas . Eles foram vistos pelos primeiros alquimistas como expressões idealizadas de componentes irredutíveis do universo [18] e são de maior consideração [ esclarecimento necessário ] dentro da alquimia filosófica.

Os três princípios metálicos (enxofre para inflamabilidade ou combustão, mercúrio para volatilidade e estabilidade e sal para solidez) tornaram-se os tria prima do alquimista suíço Paracelsus. Ele raciocinou que a teoria dos quatro elementos de Aristóteles apareceu nos corpos como três princípios. Paracelso viu esses princípios como fundamentais e os justificou recorrendo à descrição de como a lenha queima no fogo. Mercúrio incluiu o princípio coesivo, de modo que quando saiu da madeira (na fumaça) a madeira se desfez. A fumaça descreveu a volatilidade (o princípio mercurial), as chamas doadoras de calor descreveram a inflamabilidade (enxofre) e as cinzas remanescentes descreveram a solidez (sal). [19]

A pedra filosofal Editar

A alquimia é definida pela busca hermética pela pedra filosofal, cujo estudo está impregnado de misticismo simbólico e difere muito da ciência moderna. Os alquimistas labutaram para fazer transformações em um nível esotérico (espiritual) e / ou exotérico (prático). [20] Foram os aspectos protocientíficos e exotéricos da alquimia que contribuíram fortemente para a evolução da química no Egito greco-romano, na Idade de Ouro islâmica e depois na Europa. A alquimia e a química compartilham um interesse na composição e nas propriedades da matéria e, até o século 18, não eram disciplinas separadas. O termo Química foi usado para descrever a mistura de alquimia e química que existia antes dessa época. [21]

Os primeiros alquimistas ocidentais, que viveram nos primeiros séculos da era comum, inventaram os aparelhos químicos. o banho maria, ou banho-maria, tem o nome de Maria, a judia. Seu trabalho também dá as primeiras descrições do tribikos e Kerotakis. [22] Cleópatra, a Alquimista, descreveu os fornos e foi creditada com a invenção do alambique. [23] Mais tarde, a estrutura experimental estabelecida por Jabir ibn Hayyan influenciou os alquimistas à medida que a disciplina migrou através do mundo islâmico, depois para a Europa no século 12 EC.

Durante a Renascença, a alquimia exotérica permaneceu popular na forma de iatroquímica paracelular, enquanto a alquimia espiritual floresceu, realinhada às suas raízes platônicas, herméticas e gnósticas. Consequentemente, a busca simbólica pela pedra filosofal não foi substituída pelos avanços científicos e ainda era domínio de cientistas e médicos respeitados até o início do século XVIII. Os primeiros alquimistas modernos que são famosos por suas contribuições científicas incluem Jan Baptist van Helmont, Robert Boyle e Isaac Newton.

Alquimia no mundo islâmico Editar

No mundo islâmico, os muçulmanos traduziam as obras dos antigos filósofos gregos e helenísticos para o árabe e faziam experiências com ideias científicas. [24] O desenvolvimento do método científico moderno foi lento e árduo, mas um dos primeiros métodos científicos para a química começou a emergir entre os primeiros químicos muçulmanos, começando com o químico perso-árabe do século IX Jābir ibn Hayyān, popularmente conhecido como "o pai da química " As obras árabes atribuídas a ele introduziram uma classificação sistemática de substâncias químicas e forneceram instruções para derivar um composto inorgânico (sal amoníaco ou cloreto de amônio) de substâncias orgânicas (como plantas, sangue e cabelo) por meios químicos. [25] Algumas obras jabirianas árabes (por exemplo, o "Livro da Misericórdia" e o "Livro dos Setenta") foram posteriormente traduzidas para o latim sob o nome latinizado "Geber", [26] e na Europa do século 13 um escritor anônimo , geralmente referido como pseudo-Geber, começou a produzir escritos alquímicos e metalúrgicos com este nome. [27] Filósofos muçulmanos influentes posteriores, como Abū al-Rayhān al-Bīrūnī [28] e Avicena [29], disputaram as teorias da alquimia, particularmente a teoria da transmutação dos metais.

Nasīr al-Dīn al-Tūsī descreveu uma versão da conservação da massa, observando que um corpo de matéria pode mudar, mas não pode desaparecer. [30] Rhazes refutou a teoria dos quatro elementos clássicos de Aristóteles pela primeira vez e estabeleceu as bases sólidas da química moderna, usando o laboratório no sentido moderno, projetando e descrevendo mais de vinte instrumentos, muitas partes dos quais ainda estão em uso hoje , como um cadinho, cucúrbita ou retorta para destilação e a cabeça de um destilador com tubo de distribuição (ambiq, alambique latino) e vários tipos de fornalha ou fogão. [ citação necessária ]

Problemas encontrados com alquimia Editar

Havia vários problemas com a alquimia, como visto do ponto de vista de hoje. Não havia um esquema de nomenclatura sistemático para novos compostos, e a linguagem era esotérica e vaga a ponto de as terminologias significarem coisas diferentes para pessoas diferentes. Na verdade, de acordo com A História da Química de Fontana (Brock, 1992):

A linguagem da alquimia logo desenvolveu um vocabulário técnico misterioso e secreto, projetado para ocultar informações dos não iniciados. Em grande medida, essa linguagem é incompreensível para nós hoje, embora seja evidente que os leitores do Conto de Yeoman's de Geoffery Chaucer ou o público de O Alquimista de Ben Jonson foram capazes de interpretá-la o suficiente para rir dela. [31]

A história de Chaucer expôs o lado mais fraudulento da alquimia, especialmente a fabricação de ouro falsificado a partir de substâncias baratas. Menos de um século antes, Dante Alighieri também demonstrou estar ciente dessa fraude, levando-o a remeter todos os alquimistas para o Inferno em seus escritos. Logo depois, em 1317, o Papa João XXII de Avignon ordenou que todos os alquimistas deixassem a França por ganhar dinheiro falso. Uma lei foi aprovada na Inglaterra em 1403 que tornou a "multiplicação de metais" punível com a morte. Apesar dessas e de outras medidas aparentemente extremas, a alquimia não morreu. A realeza e as classes privilegiadas ainda buscavam descobrir por si mesmas a pedra filosofal e o elixir da vida. [32]

Também não havia um método científico consensual para tornar os experimentos reproduzíveis. Na verdade, muitos alquimistas incluíram em seus métodos informações irrelevantes, como o tempo das marés ou as fases da lua. A natureza esotérica e o vocabulário codificado da alquimia pareciam ser mais úteis para esconder o fato de que eles não podiam ter muita certeza. Já no século 14, as rachaduras pareciam crescer na fachada da alquimia e as pessoas se tornaram céticas. [ citação necessária Claramente, deveria haver um método científico em que os experimentos pudessem ser repetidos por outras pessoas, e os resultados precisavam ser relatados em uma linguagem clara que expusesse tanto o que era conhecido quanto o que era desconhecido.

As tentativas práticas de melhorar o refino de minérios e sua extração para fundir metais foram uma importante fonte de informação para os primeiros químicos do século 16, entre eles Georg Agricola (1494-1555), que publicou sua grande obra De re metallica em 1556. Seu trabalho descreve os processos altamente desenvolvidos e complexos de mineração de minérios de metal, extração de metal e metalurgia da época. Sua abordagem removeu o misticismo associado ao assunto, criando a base prática sobre a qual outros poderiam construir. O trabalho descreve os vários tipos de fornos usados ​​para fundir minério e estimulou o interesse pelos minerais e sua composição. Não é por acaso que ele dá inúmeras referências ao autor anterior, Plínio, o Velho e seu Naturalis Historia. Agricola foi descrito como o "pai da metalurgia". [33]

Em 1605, Sir Francis Bacon publicou A Proficiência e o Avanço da Aprendizagem, que contém uma descrição do que mais tarde seria conhecido como método científico. [34] Em 1605, Michal Sedziwój publica o tratado alquímico Uma nova luz da alquimia que propunha a existência do "alimento da vida" no ar, muito mais tarde reconhecido como oxigênio. Em 1615, Jean Beguin publicou o Tyrocinium Chymicum, um dos primeiros livros de química, e nele desenha a primeira equação química de todos os tempos. [35] Em 1637 René Descartes publica Discours de la méthode, que contém um esboço do método científico.

O trabalho do químico holandês Jan Baptist van Helmont Ortus medicinae foi publicado postumamente em 1648, o livro é citado por alguns como uma importante obra de transição entre a alquimia e a química, e como uma importante influência para Robert Boyle. O livro contém os resultados de vários experimentos e estabelece uma versão inicial da lei de conservação da massa. Trabalhando durante o tempo logo após Paracelso e iatroquímica, Jan Baptist van Helmont sugeriu que existem substâncias insubstanciais além do ar e cunhou um nome para elas - "gás", da palavra grega caos. Além de introduzir a palavra "gás" no vocabulário dos cientistas, van Helmont conduziu vários experimentos envolvendo gases. Jan Baptist van Helmont também é lembrado hoje em grande parte por suas idéias sobre geração espontânea e seu experimento com árvore de 5 anos, além de ser considerado o fundador da química pneumática.

Robert Boyle Editar

Considera-se que o químico anglo-irlandês Robert Boyle (1627-1691) refinou o método científico moderno para a alquimia e separou ainda mais a química da alquimia. [36] Embora sua pesquisa tenha claramente suas raízes na tradição alquímica, Boyle é amplamente considerado hoje como o primeiro químico moderno e, portanto, um dos fundadores da química moderna e um dos pioneiros do método científico experimental moderno. Embora Boyle não tenha sido o descobridor original, ele é mais conhecido pela lei de Boyle, que apresentou em 1662: [37] a lei descreve a relação inversamente proporcional entre a pressão absoluta e o volume de um gás, se a temperatura for mantida constante dentro de um Sistema fechado. [38] [39]

Boyle também é creditado por sua publicação marcante O Quimista Cético em 1661, que é considerado um livro fundamental no campo da química. Na obra, Boyle apresenta sua hipótese de que todo fenômeno foi resultado de colisões de partículas em movimento. Boyle apelou aos químicos para que experimentassem e afirmou que os experimentos negavam a limitação dos elementos químicos apenas aos quatro clássicos: terra, fogo, ar e água. Ele também defendeu que a química deixasse de ser subserviente à medicina ou à alquimia e ascendesse ao status de ciência. É importante ressaltar que ele defendeu uma abordagem rigorosa do experimento científico: ele acreditava que todas as teorias deveriam ser provadas experimentalmente antes de serem consideradas verdadeiras. A obra contém algumas das primeiras idéias modernas de átomos, moléculas e reação química e marca o início da história da química moderna.

Boyle também tentou purificar produtos químicos para obter reações reproduzíveis. Ele foi um defensor vocal da filosofia mecânica proposta por René Descartes para explicar e quantificar as propriedades físicas e interações das substâncias materiais. Boyle era atomista, mas preferia a palavra corpúsculo sobre átomos. Ele comentou que a melhor divisão da matéria onde as propriedades são retidas é no nível dos corpúsculos. Ele também realizou várias investigações com uma bomba de ar e notou que o mercúrio caiu quando o ar foi bombeado para fora. Ele também observou que bombear o ar para fora de um recipiente extinguiria uma chama e mataria pequenos animais nele colocados. Boyle ajudou a lançar as bases da Revolução Química com sua filosofia corpuscular mecânica.[40] Boyle repetiu o experimento com árvore de van Helmont e foi o primeiro a usar indicadores que mudavam de cor com a acidez.

Desenvolvimento e desmontagem do flogisto Editar

Em 1702, o químico alemão Georg Stahl cunhou o nome de "flogisto" para a substância que se acredita ter sido liberada no processo de queima. Por volta de 1735, o químico sueco Georg Brandt analisou um pigmento azul escuro encontrado no minério de cobre. Brandt demonstrou que o pigmento continha um novo elemento, mais tarde denominado cobalto. Em 1751, um químico sueco e aluno de Stahl, chamado Axel Fredrik Cronstedt, identificou uma impureza no minério de cobre como um elemento metálico separado, que ele chamou de níquel. Cronstedt é um dos fundadores da mineralogia moderna. [41] Cronstedt também descobriu o mineral scheelita em 1751, que ele chamou de tungstênio, que significa "pedra pesada" em sueco.

Em 1754, o químico escocês Joseph Black isolou o dióxido de carbono, que chamou de "ar fixo". [42] Em 1757, Louis Claude Cadet de Gassicourt, enquanto investigava compostos de arsênico, criou o líquido fumegante de Cadet, mais tarde descoberto ser óxido de cacodil, considerado o primeiro composto organometálico sintético. [43] Em 1758, Joseph Black formulou o conceito de calor latente para explicar a termoquímica das mudanças de fase. [44] Em 1766, o químico inglês Henry Cavendish isolou o hidrogênio, que ele chamou de "ar inflamável". Cavendish descobriu o hidrogênio como um gás incolor e inodoro que queima e pode formar uma mistura explosiva com o ar e publicou um artigo sobre a produção de água pela queima de ar inflamável (ou seja, hidrogênio) em ar deflogisticado (agora conhecido como oxigênio), o último um constituinte do ar atmosférico (teoria do flogisto).

Em 1773, o químico sueco Carl Wilhelm Scheele descobriu o oxigênio, que chamou de "ar de fogo", mas não publicou imediatamente sua conquista. [45] Em 1774, o químico inglês Joseph Priestley isolou independentemente o oxigênio em seu estado gasoso, chamando-o de "ar deflogisticado", e publicou seu trabalho antes de Scheele. [46] [47] Durante sua vida, a considerável reputação científica de Priestley repousou em sua invenção da água com gás, seus escritos sobre eletricidade e sua descoberta de vários "ares" (gases), sendo o mais famoso o que Priestley apelidou de "ar deflogisticado" (oxigênio). No entanto, a determinação de Priestley em defender a teoria do flogisto e rejeitar o que se tornaria a revolução química acabou deixando-o isolado na comunidade científica.

Em 1781, Carl Wilhelm Scheele descobriu que um novo ácido, o ácido túngstico, podia ser feito a partir da scheelita de Cronstedt (na época chamada de tungstênio). Scheele e Torbern Bergman sugeriram que poderia ser possível obter um novo metal reduzindo este ácido. [48] ​​Em 1783, José e Fausto Elhuyar encontraram um ácido feito de volframita que era idêntico ao ácido túngstico. Mais tarde naquele ano, na Espanha, os irmãos conseguiram isolar o metal hoje conhecido como tungstênio por redução desse ácido com carvão, e eles são creditados com a descoberta do elemento. [49] [50]

Volta e a pilha voltaica Editar

O físico italiano Alessandro Volta construiu um dispositivo para acumular uma grande carga por uma série de induções e aterramentos. Ele investigou a descoberta de 1780 da "eletricidade animal" por Luigi Galvani e descobriu que a corrente elétrica era gerada a partir do contato de metais diferentes e que a perna do sapo agia apenas como um detector. Volta demonstrou em 1794 que quando dois metais e um pano ou papelão embebido em salmoura são dispostos em um circuito, eles produzem uma corrente elétrica.

Em 1800, Volta empilhou vários pares alternados de cobre (ou prata) e discos de zinco (eletrodos) separados por tecido ou papelão embebido em salmoura (eletrólito) para aumentar a condutividade do eletrólito. [51] Quando os contatos superior e inferior eram conectados por um fio, uma corrente elétrica fluía através desta pilha voltaica e do fio de conexão. Assim, Volta é creditado com a construção da primeira bateria elétrica para produzir eletricidade.

Assim, Volta é considerado o fundador da disciplina de eletroquímica. [52] Uma célula galvânica (ou célula voltaica) é uma célula eletroquímica que deriva energia elétrica de uma reação redox espontânea que ocorre dentro da célula. Geralmente consiste em dois metais diferentes conectados por uma ponte de sal, ou meias-células individuais separadas por uma membrana porosa.

Antoine-Laurent de Lavoisier Editar

Antoine-Laurent de Lavoisier demonstrou com medidas cuidadosas que a transmutação da água para a terra não era possível, mas que o sedimento observado da água fervente vinha do recipiente. Ele queimou fósforo e enxofre no ar e provou que os produtos pesavam mais do que as amostras originais, com a massa ganha sendo perdida no ar. Assim, em 1789, ele instituiu a Lei de Conservação da Massa, também chamada de "Lei de Lavoisier". [53]

Repetindo os experimentos de Priestley, ele demonstrou que o ar é composto de duas partes, uma das quais se combina com metais para formar cálices. No Considérations Générales sur la Nature des Acides (1778), ele demonstrou que o "ar" responsável pela combustão também era a fonte da acidez. No ano seguinte, ele chamou essa porção de oxigênio (grego para formador de ácido) e a outra azote (grego para sem vida). Por causa de sua caracterização mais completa dele como um elemento, Lavoisier, portanto, reivindica a descoberta do oxigênio junto com Priestley e Scheele. Ele também descobriu que o "ar inflamável" descoberto por Cavendish - que ele chamou de hidrogênio (grego para formador de água) - combinou-se com o oxigênio para produzir um orvalho, como Priestley relatou, que parecia ser água. No Reflexions sur le Phlogistique (1783), Lavoisier mostrou que a teoria da combustão do flogisto é inconsistente. Mikhail Lomonosov estabeleceu de forma independente uma tradição da química na Rússia no século 18, ele também rejeitou a teoria do flogisto e antecipou a teoria cinética dos gases. Lomonosov considerava o calor uma forma de movimento e afirmou a ideia de conservação da matéria.

Lavoisier trabalhou com Claude Louis Berthollet e outros para desenvolver um sistema de nomenclatura química, que serve como base para o sistema moderno de nomenclatura de compostos químicos. No dele Métodos de nomenclatura química (1787), Lavoisier inventou o sistema de nomenclatura e classificação ainda amplamente em uso hoje, incluindo nomes como ácido sulfúrico, sulfatos e sulfitos. Em 1785, Berthollet foi o primeiro a introduzir o uso de cloro gasoso como alvejante comercial. No mesmo ano, ele determinou pela primeira vez a composição elementar do gás amônia. Berthollet produziu pela primeira vez um líquido de branqueamento moderno em 1789, passando cloro gasoso por uma solução de carbonato de sódio - o resultado foi uma solução fraca de hipoclorito de sódio. Outro forte oxidante de cloro e alvejante que ele investigou e foi o primeiro a produzir, clorato de potássio (KClO3), é conhecido como sal de Berthollet. Berthollet também é conhecido por suas contribuições científicas à teoria do equilíbrio químico por meio do mecanismo de reações reversíveis.

Lavoisier's Traité Élémentaire de Chimie (Elementary Treatise of Chemistry, 1789) foi o primeiro livro moderno de química e apresentou uma visão unificada de novas teorias da química, continha uma declaração clara da Lei de Conservação da Massa e negava a existência do flogisto. Além disso, continha uma lista de elementos ou substâncias que não podiam ser mais decompostas, que incluía oxigênio, nitrogênio, hidrogênio, fósforo, mercúrio, zinco e enxofre. Sua lista, porém, também incluía luz e calórico, que ele acreditava serem substâncias materiais. Na obra, Lavoisier destacou a base observacional de sua química, afirmando "Eu tentei. Chegar à verdade ligando os fatos para suprimir o máximo possível o uso do raciocínio, que muitas vezes é um instrumento pouco confiável que nos engana, em a fim de seguir, tanto quanto possível, a tocha da observação e do experimento. " No entanto, ele acreditava que a existência real dos átomos era filosoficamente impossível. Lavoisier demonstrou que os organismos se desmontam e reconstituem o ar atmosférico da mesma maneira que um corpo em chamas.

Com Pierre-Simon Laplace, Lavoisier usou um calorímetro para estimar o calor gerado por unidade de dióxido de carbono produzida. Eles encontraram a mesma proporção para uma chama e animais, indicando que os animais produziram energia por um tipo de combustão. Lavoisier acreditava na teoria dos radicais, que afirmava que os radicais, que funcionam como um único grupo em uma reação química, se combinariam com o oxigênio nas reações. Ele acreditava que todos os ácidos continham oxigênio. Ele também descobriu que o diamante é uma forma cristalina de carbono.

Embora muitos dos parceiros de Lavoisier fossem influentes para o avanço da química como disciplina científica, sua esposa Marie-Anne Lavoisier foi indiscutivelmente a mais influente de todos eles. Após o casamento, a sra. Lavoisier começou a estudar química, inglês e desenho para ajudar o marido em seu trabalho, seja traduzindo artigos para o inglês, uma língua que Lavoisier não conhecia, ou mantendo registros e desenhando os vários aparelhos que Lavoisier usava em seus laboratórios. [54] Através de sua habilidade de ler e traduzir artigos da Grã-Bretanha para seu marido, Lavoisier teve acesso ao conhecimento de muitos dos avanços químicos que aconteciam fora de seu laboratório. Além disso, a sra. Lavoisier manteve registros do trabalho de seu marido e garantiu que suas obras fossem publicadas. O primeiro sinal do verdadeiro potencial de Marie-Anne como química no laboratório de Lavoisier veio quando ela estava traduzindo um livro do cientista Richard Kirwan. Enquanto traduzia, ela tropeçou e corrigiu vários erros. Quando ela apresentou sua tradução, junto com suas notas, a Lavoisier, suas contribuições levaram à refutação de Lavoisier da teoria do flogisto.

Lavoisier fez muitas contribuições fundamentais para a ciência da química. Seguindo seu trabalho, a química adquiriu um caráter estrito e quantitativo, permitindo a realização de previsões confiáveis. A revolução na química que ele trouxe foi o resultado de um esforço consciente para encaixar todos os experimentos na estrutura de uma única teoria. Ele estabeleceu o uso consistente do equilíbrio químico, usou o oxigênio para derrubar a teoria do flogisto e desenvolveu um novo sistema de nomenclatura química. Outras contribuições potenciais foram interrompidas quando Lavoisier foi decapitado durante a Revolução Francesa.

Em 1802, o químico e industrial franco-americano Éleuthère Irénée du Pont, que aprendeu a fabricação de pólvora e explosivos com Antoine Lavoisier, fundou um fabricante de pólvora em Delaware conhecido como E. I. du Pont de Nemours and Company. A Revolução Francesa forçou sua família a se mudar para os Estados Unidos, onde du Pont iniciou uma fábrica de pólvora no rio Brandywine, em Delaware. Querendo fazer o melhor pó possível, du Pont estava atento à qualidade dos materiais que usava. Por 32 anos, du Pont atuou como presidente da E. I. du Pont de Nemours and Company, que acabou se tornando uma das maiores e mais bem-sucedidas empresas da América.

Ao longo do século 19, a química foi dividida entre aqueles que seguiram a teoria atômica de John Dalton e aqueles que não seguiram, como Wilhelm Ostwald e Ernst Mach. [55] Embora os proponentes da teoria atômica como Amedeo Avogadro e Ludwig Boltzmann tenham feito grandes avanços na explicação do comportamento dos gases, esta disputa não foi finalmente resolvida até a investigação experimental de Jean Perrin da explicação atômica de Einstein do movimento browniano na primeira década do século 20. [55]

Muito antes de a disputa ser resolvida, muitos já haviam aplicado o conceito de atomismo à química. Um exemplo importante foi a teoria iônica de Svante Arrhenius, que antecipou idéias sobre a subestrutura atômica que não se desenvolveram completamente até o século XX. Michael Faraday foi outro dos primeiros trabalhadores, cuja principal contribuição para a química foi a eletroquímica, na qual (entre outras coisas) uma certa quantidade de eletricidade durante a eletrólise ou eletrodeposição de metais mostrou estar associada a certas quantidades de elementos químicos e quantidades fixas de elementos, portanto, uns com os outros, em proporções específicas. [ citação necessária ] Essas descobertas, como as das proporções de combinação de Dalton, foram as primeiras pistas para a natureza atômica da matéria.

John Dalton Editar

Em 1803, o meteorologista e químico inglês John Dalton propôs a lei de Dalton, que descreve a relação entre os componentes em uma mistura de gases e a pressão relativa que cada um contribui para a da mistura geral. [56] Descoberto em 1801, este conceito também é conhecido como lei das pressões parciais de Dalton.

Dalton também propôs uma teoria atômica moderna em 1803, que afirmava que toda a matéria era composta de pequenas partículas indivisíveis denominadas átomos, os átomos de um determinado elemento possuem características e peso únicos e existem três tipos de átomos: simples (elementos), compostos (moléculas simples ) e complexo (moléculas complexas). Em 1808, Dalton publicou pela primeira vez Novo Sistema de Filosofia Química (1808-1827), em que esboçou a primeira descrição científica moderna da teoria atômica. Este trabalho identificou os elementos químicos como um tipo específico de átomo, rejeitando a teoria das afinidades químicas de Newton.

Em vez disso, Dalton inferiu proporções de elementos em compostos tomando proporções dos pesos dos reagentes, definindo o peso atômico do hidrogênio para ser idêntico. Seguindo Jeremias Benjamin Richter (conhecido por introduzir o termo estequiometria), ele propôs que os elementos químicos se combinam em proporções integrais. Isso é conhecido como a lei de múltiplas proporções ou lei de Dalton, e Dalton incluiu uma descrição clara da lei em seu Novo Sistema de Filosofia Química. A lei das proporções múltiplas é uma das leis básicas da estequiometria usada para estabelecer a teoria atômica. Apesar da importância do trabalho como primeira visão dos átomos como entidades fisicamente reais e introdução de um sistema de símbolos químicos, Novo Sistema de Filosofia Química dedicou quase tanto espaço à teoria calórica quanto ao atomismo.

O químico francês Joseph Proust propôs a lei das proporções definidas, que afirma que os elementos sempre se combinam em proporções pequenas e inteiras para formar compostos, com base em vários experimentos conduzidos entre 1797 e 1804 [57]. Junto com a lei de proporções múltiplas, a lei de proporções definidas constituem a base da estequiometria. A lei das proporções definidas e da composição constante não prova que os átomos existem, mas são difíceis de explicar sem assumir que os compostos químicos são formados quando os átomos se combinam em proporções constantes.

Jöns Jacob Berzelius Editar

Um químico sueco e discípulo de Dalton, Jöns Jacob Berzelius embarcou em um programa sistemático para tentar fazer medições quantitativas exatas e precisas e garantir a pureza dos produtos químicos. Junto com Lavoisier, Boyle e Dalton, Berzelius é conhecido como o pai da química moderna. Em 1828 ele compilou uma tabela de pesos atômicos relativos, onde o oxigênio era usado como padrão, com seu peso fixado em 100, e que incluía todos os elementos conhecidos na época. Este trabalho forneceu evidências a favor da teoria atômica de Dalton - que os compostos químicos inorgânicos são compostos de átomos combinados em quantidades inteiras. Ele determinou os constituintes elementares exatos de um grande número de compostos e os resultados apoiaram fortemente a Lei das Proporções Definidas de Proust. Ao descobrir que os pesos atômicos não são múltiplos inteiros do peso do hidrogênio, Berzelius também refutou a hipótese de Prout de que os elementos são construídos a partir de átomos de hidrogênio.

Motivado por suas extensas determinações de peso atômico e no desejo de ajudar em seus experimentos, ele introduziu o sistema clássico de símbolos químicos e notação com sua publicação de 1808 Lärbok i Kemien, em que os elementos são abreviados para uma ou duas letras para formar um símbolo distinto de seu nome em latim. Este sistema de notação química - em que os elementos receberam rótulos escritos simples, como O para oxigênio ou Fe para ferro, com proporções denotadas por números - é o mesmo sistema básico usado hoje. A única diferença é que em vez do número subscrito usado hoje (por exemplo, H2O), Berzelius usou um sobrescrito (H2O). Berzelius é creditado por identificar os elementos químicos silício, selênio, tório e cério. Os alunos que trabalhavam no laboratório de Berzelius também descobriram o lítio e o vanádio.

Berzelius desenvolveu a teoria radical da combinação química, que afirma que as reações ocorrem como grupos estáveis ​​de átomos chamados radicais são trocados entre as moléculas. Ele acreditava que os sais são compostos formados de ácidos e bases, e descobriu que os ânions nos ácidos eram atraídos por um eletrodo positivo (o ânodo), enquanto os cátions em uma base eram atraídos por um eletrodo negativo (o cátodo). Berzelius não acreditava na Teoria do Vitalismo, mas sim em uma força reguladora que produzia a organização dos tecidos em um organismo. Berzelius também é creditado por originar os termos químicos "catálise", "polímero", "isômero" e "alótropo", embora suas definições originais difiram dramaticamente do uso moderno. Por exemplo, ele cunhou o termo "polímero" em 1833 para descrever compostos orgânicos que compartilhavam fórmulas empíricas idênticas, mas que diferiam no peso molecular total, sendo o maior dos compostos descrito como "polímero" do menor. Por esta definição pré-estrutural há muito substituída, glicose (C6H12O6) foi visto como um polímero de formaldeído (CH2O).

Novos elementos e leis de gás Editar

O químico inglês Humphry Davy foi um pioneiro no campo da eletrólise, usando a pilha voltaica de Alessandro Volta para dividir compostos comuns e, assim, isolar uma série de novos elementos. Ele passou a eletrolisar sais fundidos e descobriu vários novos metais, especialmente sódio e potássio, elementos altamente reativos conhecidos como metais alcalinos. O potássio, o primeiro metal isolado por eletrólise, foi descoberto em 1807 por Davy, que o derivou do potássio cáustico (KOH). Antes do século 19, nenhuma distinção era feita entre potássio e sódio. O sódio foi isolado pela primeira vez por Davy no mesmo ano, passando uma corrente elétrica pelo hidróxido de sódio fundido (NaOH). Quando Davy soube que Berzelius e Pontin preparavam amálgama de cálcio eletrolizando cal em mercúrio, ele mesmo tentou. Davy teve sucesso e descobriu o cálcio em 1808, eletrolisando uma mistura de cal e óxido de mercúrio. [58] [59] Ele trabalhou com eletrólise ao longo de sua vida e, em 1808, isolou magnésio, estrôncio [60] e bário. [61]

Davy também fez experiências com gases inalando-os. Esse procedimento experimental quase se mostrou fatal em várias ocasiões, mas levou à descoberta dos efeitos incomuns do óxido nitroso, que veio a ser conhecido como gás hilariante. O cloro foi descoberto em 1774 pelo químico sueco Carl Wilhelm Scheele, que o chamou "ácido marinho deflogisticado" (veja a teoria do flogisto) e erroneamente pensou que continha oxigênio. Scheele observou várias propriedades do gás cloro, como seu efeito branqueador sobre o tornassol, seu efeito mortal sobre os insetos, sua cor verde-amarelada e a semelhança de seu cheiro com o da água régia. No entanto, Scheele não foi capaz de publicar suas descobertas na época. Em 1810, o cloro recebeu seu nome atual por Humphry Davy (derivado da palavra grega para verde), que insistia que o cloro era de fato um elemento. [62] Ele também mostrou que o oxigênio não poderia ser obtido da substância conhecida como ácido oximuriático (solução de HCl). Essa descoberta derrubou a definição de Lavoisier dos ácidos como compostos de oxigênio. Davy foi um palestrante popular e experimentador hábil.

O químico francês Joseph Louis Gay-Lussac compartilhava do interesse de Lavoisier e outros no estudo quantitativo das propriedades dos gases. De seu primeiro grande programa de pesquisa em 1801-1802, ele concluiu que volumes iguais de todos os gases se expandem igualmente com o mesmo aumento de temperatura: esta conclusão é geralmente chamada de "lei de Charles", como Gay-Lussac deu crédito a Jacques Charles, que havia chegado quase à mesma conclusão na década de 1780, mas não a publicou. [63] A lei foi descoberta de forma independente pelo filósofo natural britânico John Dalton em 1801, embora a descrição de Dalton fosse menos completa do que a de Gay-Lussac. [64] [65] Em 1804, Gay-Lussac fez várias subidas ousadas de mais de 7.000 metros acima do nível do mar em balões cheios de hidrogênio - um feito não igualado por outros 50 anos - que lhe permitiu investigar outros aspectos dos gases. Ele não apenas coletou medições magnéticas em várias altitudes, mas também fez medições de pressão, temperatura e umidade e amostras de ar, que mais tarde analisou quimicamente.

Em 1808, Gay-Lussac anunciou o que provavelmente foi sua maior conquista: de seus próprios experimentos e de outros, ele deduziu que gases em temperatura e pressão constantes se combinam em proporções numéricas simples por volume, e o produto ou produtos resultantes - se gases - também carregam uma proporção simples por volume para os volumes dos reagentes. Em outras palavras, gases sob condições iguais de temperatura e pressão reagem uns com os outros em proporções de volume de pequenos números inteiros. Esta conclusão tornou-se posteriormente conhecida como "Lei de Gay-Lussac" ou a "Lei da Combinação de Volumes". Com seu colega professor da École Polytechnique, Louis Jacques Thénard, Gay-Lussac também participou das primeiras pesquisas eletroquímicas, investigando os elementos descobertos por seus meios. Entre outras realizações, eles decomporam o ácido bórico usando o potássio fundido, descobrindo assim o elemento boro. Os dois também participaram de debates contemporâneos que modificaram a definição de ácidos de Lavoisier e promoveram seu programa de análise de compostos orgânicos quanto ao conteúdo de oxigênio e hidrogênio.

O elemento iodo foi descoberto pelo químico francês Bernard Courtois em 1811. [66] [67] Courtois deu amostras a seus amigos, Charles Bernard Desormes (1777-1862) e Nicolas Clément (1779-1841), para continuar a pesquisa. Ele também deu um pouco da substância a Gay-Lussac e ao físico André-Marie Ampère. Em 6 de dezembro de 1813, Gay-Lussac anunciou que a nova substância era um elemento ou um composto de oxigênio. [68] [69] [70] Foi Gay-Lussac quem sugeriu o nome "iodo", da palavra grega ιώδες (iodos) para violeta (por causa da cor do vapor de iodo). [66] [68] Ampère deu algumas de suas amostras a Humphry Davy. Davy fez alguns experimentos com a substância e notou sua semelhança com o cloro. [71] Davy enviou uma carta datada de 10 de dezembro para a Royal Society of London afirmando que ele havia identificado um novo elemento. [72] Discussões surgiram entre Davy e Gay-Lussac sobre quem identificou o iodo primeiro, mas ambos os cientistas reconheceram Courtois como o primeiro a isolar o elemento.

Em 1815, Humphry Davy inventou a lâmpada Davy, que permitia aos mineiros em minas de carvão trabalhar com segurança na presença de gases inflamáveis. Houve muitas explosões em mineração causadas por grisu ou metano, freqüentemente aceso pelas chamas das lâmpadas então usadas pelos mineiros. Davy concebeu o uso de uma gaze de ferro para envolver a chama de uma lâmpada e, assim, evitar que o metano queimado dentro da lâmpada passasse para a atmosfera geral. Embora a ideia da lâmpada de segurança já tivesse sido demonstrada por William Reid Clanny e pelo então desconhecido (mas mais tarde muito famoso) engenheiro George Stephenson, o uso de gaze de arame para prevenir a propagação de chamas por Davy foi usado por muitos outros inventores em seu designs. Houve alguma discussão sobre se Davy havia descoberto os princípios por trás de sua lâmpada sem a ajuda do trabalho de Smithson Tennant, mas foi geralmente aceito que o trabalho de ambos havia sido independente. Davy se recusou a patentear a lâmpada, e sua invenção o levou a receber a medalha Rumford em 1816. [73]

Depois que Dalton publicou sua teoria atômica em 1808, algumas de suas idéias centrais foram logo adotadas pela maioria dos químicos. No entanto, a incerteza persistiu por meio século sobre como a teoria atômica deveria ser configurada e aplicada a situações concretas, os químicos em diferentes países desenvolveram vários sistemas atomísticos incompatíveis. Um artigo que sugeria uma saída para esta difícil situação foi publicado já em 1811 pelo físico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856), que formulou a hipótese de que volumes iguais de gases na mesma temperatura e pressão contêm números iguais de moléculas, a partir das quais segue-se que os pesos moleculares relativos de quaisquer dois gases são iguais à razão das densidades dos dois gases nas mesmas condições de temperatura e pressão. Avogadro também argumentou que gases simples não eram formados de átomos solitários, mas, em vez disso, moléculas compostas de dois ou mais átomos. Assim, Avogadro foi capaz de superar a dificuldade que Dalton e outros encontraram quando Gay-Lussac relatou que acima de 100 ° C o volume de vapor d'água era duas vezes o volume do oxigênio usado para formá-lo. De acordo com Avogadro, a molécula de oxigênio se dividiu em dois átomos durante a formação de vapor d'água.

A hipótese de Avogadro foi negligenciada por meio século depois de ter sido publicada pela primeira vez. Muitas razões para essa negligência foram citadas, incluindo alguns problemas teóricos, como o "dualismo" de Jöns Jacob Berzelius, que afirmava que os compostos são mantidos juntos pela atração de cargas elétricas positivas e negativas, tornando inconcebível que uma molécula composta por dois eletricamente átomos semelhantes - como no oxigênio - podem existir. Uma barreira adicional à aceitação era o fato de que muitos químicos relutavam em adotar métodos físicos (como determinações de densidade de vapor) para resolver seus problemas. Em meados do século, no entanto, algumas figuras importantes começaram a ver a multiplicidade caótica de sistemas concorrentes de pesos atômicos e fórmulas moleculares como intolerável. Além disso, começaram a surgir evidências puramente químicas que sugeriam que a abordagem de Avogadro poderia estar certa, afinal. Durante a década de 1850, químicos mais jovens, como Alexander Williamson na Inglaterra, Charles Gerhardt e Charles-Adolphe Wurtz na França e August Kekulé na Alemanha, começaram a defender a reforma da química teórica para torná-la consistente com a teoria avogadriana.

Wöhler e o debate vitalismo Editar

Em 1825, Friedrich Wöhler e Justus von Liebig realizaram a primeira descoberta e explicação confirmada de isômeros, anteriormente denominada por Berzelius. Trabalhando com o ácido ciânico e o ácido fulmínico, eles deduziram corretamente que o isomerismo era causado por diferentes arranjos de átomos dentro de uma estrutura molecular. Em 1827, William Prout classificou as biomoléculas em seus agrupamentos modernos: carboidratos, proteínas e lipídios. Depois que a natureza da combustão foi resolvida, uma disputa sobre o vitalismo e a distinção essencial entre substâncias orgânicas e inorgânicas começou. A questão do vitalismo foi revolucionada em 1828 quando Friedrich Wöhler sintetizou a ureia, estabelecendo assim que os compostos orgânicos poderiam ser produzidos a partir de matérias-primas inorgânicas e refutando a teoria do vitalismo.

Isso abriu um novo campo de pesquisa na química e, no final do século 19, os cientistas foram capazes de sintetizar centenas de compostos orgânicos. Os mais importantes entre eles são malva, magenta e outros corantes sintéticos, bem como a aspirina, uma droga amplamente utilizada. A descoberta da síntese artificial de ureia contribuiu muito para a teoria do isomerismo, uma vez que as fórmulas químicas empíricas da ureia e do cianato de amônio são idênticas (ver síntese de Wöhler). Em 1832, Friedrich Wöhler e Justus von Liebig descobriram e explicaram grupos funcionais e radicais em relação à química orgânica, bem como a primeira síntese de benzaldeído. Liebig, um químico alemão, fez grandes contribuições para a química agrícola e biológica e trabalhou na organização da química orgânica. Liebig é considerado o "pai da indústria de fertilizantes" por sua descoberta do nitrogênio como um nutriente essencial para as plantas e por sua formulação da Lei do Mínimo, que descreve o efeito dos nutrientes individuais nas plantações.

Edição de meados de 1800

Em 1840, Germain Hess propôs a lei de Hess, uma declaração inicial da lei de conservação de energia, que estabelece que as mudanças de energia em um processo químico dependem apenas dos estados dos materiais de partida e do produto e não do caminho específico percorrido entre os dois. estados. Em 1847, Hermann Kolbe obteve ácido acético de fontes totalmente inorgânicas, desmentindo ainda mais o vitalismo. Em 1848, William Thomson, 1º Barão Kelvin (comumente conhecido como Lord Kelvin) estabeleceu o conceito de zero absoluto, a temperatura na qual todo o movimento molecular cessa. Em 1849, Louis Pasteur descobriu que a forma racêmica do ácido tartárico é uma mistura das formas levógira e dextrotatória, esclarecendo assim a natureza da rotação óptica e avançando no campo da estereoquímica. [74] Em 1852, August Beer propôs a lei de Beer, que explica a relação entre a composição de uma mistura e a quantidade de luz que ela irá absorver. Baseado em parte no trabalho anterior de Pierre Bouguer e Johann Heinrich Lambert, ele estabeleceu a técnica analítica conhecida como espectrofotometria. [75] Em 1855, Benjamin Silliman, Jr. foi pioneiro em métodos de craqueamento de petróleo, o que tornou possível toda a indústria petroquímica moderna. [76]

A hipótese de Avogadro começou a ganhar amplo apelo entre os químicos somente depois que seu compatriota e colega cientista Stanislao Cannizzaro demonstrou seu valor em 1858, dois anos após a morte de Avogadro. Os interesses químicos de Cannizzaro centraram-se originalmente em produtos naturais e em reações de compostos aromáticos. Em 1853, ele descobriu que quando o benzaldeído é tratado com base concentrada, tanto o ácido benzóico quanto o álcool benzílico são produzidos - um fenômeno conhecido hoje como reação de Cannizzaro. Em seu panfleto de 1858, Cannizzaro mostrou que um retorno completo às idéias de Avogadro poderia ser usado para construir uma estrutura teórica consistente e robusta que se encaixasse em quase todas as evidências empíricas disponíveis. Por exemplo, ele apontou evidências que sugeriam que nem todos os gases elementares consistiam em dois átomos por molécula - alguns eram monoatômicos, a maioria eram diatômicos e alguns eram ainda mais complexos.

Outro ponto de discórdia foram as fórmulas para compostos dos metais alcalinos (como o sódio) e os metais alcalino-terrosos (como o cálcio), que, em vista de suas analogias químicas marcantes, a maioria dos químicos queria atribuir à mesma fórmula modelo. Cannizzaro argumentou que colocar esses metais em diferentes categorias teve o resultado benéfico de eliminar certas anomalias ao usar suas propriedades físicas para deduzir pesos atômicos. Infelizmente, o panfleto de Cannizzaro foi publicado inicialmente apenas em italiano e teve pouco impacto imediato. O verdadeiro avanço veio com um congresso internacional de química realizado na cidade alemã de Karlsruhe em setembro de 1860, no qual a maioria dos principais químicos europeus estavam presentes. O Congresso de Karlsruhe foi organizado por Kekulé, Wurtz e alguns outros que compartilhavam o senso de Cannizzaro sobre a direção que a química deveria seguir. Falando em francês (como todos os presentes), a eloqüência e a lógica de Cannizzaro deixaram uma impressão indelével no corpo reunido. Além disso, seu amigo Angelo Pavesi distribuiu o panfleto de Cannizzaro aos participantes no final da reunião, mais de um químico escreveu mais tarde sobre a impressão decisiva que a leitura desse documento proporcionou. Por exemplo, Lothar Meyer escreveu mais tarde que, ao ler o artigo de Cannizzaro, "As escamas pareciam cair de meus olhos". [77] Cannizzaro, portanto, desempenhou um papel crucial na vitória da batalha pela reforma. O sistema defendido por ele, e logo depois adotado pela maioria dos químicos importantes, é substancialmente idêntico ao que ainda é usado hoje.

Perkin, Crookes e Nobel Edit

Em 1856, Sir William Henry Perkin, de 18 anos, desafiado por seu professor, August Wilhelm von Hofmann, procurou sintetizar quinina, o medicamento antimalária, a partir do alcatrão de carvão. Em uma tentativa, Perkin oxidou a anilina usando dicromato de potássio, cujas impurezas de toluidina reagiram com a anilina e produziram um sólido preto - sugerindo uma síntese orgânica "falhada". Limpando o frasco com álcool, Perkin notou porções roxas da solução: um subproduto da tentativa foi o primeiro corante sintético, conhecido como malva ou malva de Perkin. A descoberta de Perkin é a base da indústria de síntese de corantes, uma das primeiras indústrias químicas de sucesso.

A contribuição individual mais importante do químico alemão August Kekulé von Stradonitz foi sua teoria estrutural da composição orgânica, delineada em dois artigos publicados em 1857 e 1858 e tratada em grande detalhe nas páginas de seu livro extraordinariamente popular Lehrbuch der organischen Chemie ("Textbook of Organic Chemistry"), cuja primeira edição apareceu em 1859 e gradualmente se estendeu para quatro volumes. Kekulé argumentou que os átomos de carbono tetravalentes - isto é, o carbono formando exatamente quatro ligações químicas - poderiam se ligar para formar o que ele chamou de "cadeia de carbono" ou "esqueleto de carbono", ao qual outros átomos com outras valências (como hidrogênio, oxigênio , nitrogênio e cloro) poderiam se juntar. Ele estava convencido de que era possível para o químico especificar essa arquitetura molecular detalhada para pelo menos os compostos orgânicos mais simples conhecidos em sua época. Kekulé não foi o único químico a fazer tais afirmações nesta época. O químico escocês Archibald Scott Couper publicou uma teoria substancialmente semelhante quase simultaneamente, e o químico russo Aleksandr Butlerov fez muito para esclarecer e expandir a teoria da estrutura. No entanto, foram predominantemente as ideias de Kekulé que prevaleceram na comunidade química.

O químico e físico britânico William Crookes se destaca por seus estudos de raios catódicos, fundamentais para o desenvolvimento da física atômica. Suas pesquisas sobre descargas elétricas através de um gás rarefeito o levaram a observar o espaço escuro ao redor do cátodo, agora chamado de espaço escuro de Crookes. Ele demonstrou que os raios catódicos viajam em linha reta e produzem fosforescência e calor quando atingem certos materiais. Um pioneiro dos tubos de vácuo, Crookes inventou o tubo de Crookes - um dos primeiros tubos de descarga experimental, com vácuo parcial, com o qual estudou o comportamento dos raios catódicos. Com a introdução da análise de espectro por Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff (1859-1860), Crookes aplicou a nova técnica ao estudo de compostos de selênio. Bunsen e Kirchhoff já haviam usado a espectroscopia como meio de análise química para descobrir o césio e o rubídio. Em 1861, Crookes usou esse processo para descobrir o tálio em alguns depósitos seleníferos. Ele continuou a trabalhar naquele novo elemento, isolou-o, estudou suas propriedades e, em 1873, determinou seu peso atômico. Durante seus estudos do tálio, Crookes descobriu o princípio do radiômetro de Crookes, um dispositivo que converte a radiação luminosa em movimento giratório. O princípio deste radiômetro encontrou inúmeras aplicações no desenvolvimento de instrumentos de medição sensíveis.

Em 1862, Alexander Parkes exibiu Parkesine, um dos primeiros polímeros sintéticos, na Exposição Internacional de Londres. Essa descoberta formou a base da moderna indústria de plásticos. Em 1864, Cato Maximilian Guldberg e Peter Waage, com base nas idéias de Claude Louis Berthollet, propuseram a lei da ação em massa. Em 1865, Johann Josef Loschmidt determinou o número exato de moléculas em uma toupeira, mais tarde chamada de número de Avogadro.

Em 1865, August Kekulé, baseado parcialmente no trabalho de Loschmidt e outros, estabeleceu a estrutura do benzeno como um anel de seis carbonos com ligações simples e duplas alternadas. A nova proposta de Kekulé para a estrutura cíclica do benzeno foi muito contestada, mas nunca foi substituída por uma teoria superior. Essa teoria forneceu a base científica para a dramática expansão da indústria química alemã no último terço do século XIX. Hoje, a grande maioria dos compostos orgânicos conhecidos são aromáticos e todos eles contêm pelo menos um anel hexagonal de benzeno do tipo que Kekulé defendia. Kekulé também é famoso por ter esclarecido a natureza dos compostos aromáticos, que são compostos baseados na molécula de benzeno. Em 1865, Adolf von Baeyer começou a trabalhar com corante índigo, um marco na química orgânica industrial moderna que revolucionou a indústria de corantes.

O químico e inventor sueco Alfred Nobel descobriu que quando a nitroglicerina foi incorporada em uma substância inerte absorvente como kieselguhr (terra de diatomáceas) tornou-se mais seguro e mais conveniente de manusear, e essa mistura ele patenteou em 1867 como dinamite. Nobel mais tarde combinou nitroglicerina com vários compostos de nitrocelulose, semelhantes ao colódio, mas estabeleceu uma receita mais eficiente combinando outro explosivo de nitrato e obteve uma substância gelatinosa transparente, que era um explosivo mais poderoso do que a dinamite. A gelignita, ou gelatina explosiva, como foi chamada, foi patenteada em 1876 e foi seguida por uma série de combinações semelhantes, modificadas pela adição de nitrato de potássio e várias outras substâncias.

Tabela periódica de Mendeleev Editar

Um avanço importante para dar sentido à lista de elementos químicos conhecidos (bem como para compreender a estrutura interna dos átomos) foi o desenvolvimento de Dmitri Mendeleev da primeira tabela periódica moderna, ou a classificação periódica dos elementos. Mendeleev, um químico russo, sentiu que havia algum tipo de ordem nos elementos e passou mais de treze anos de sua vida coletando dados e montando o conceito, inicialmente com a ideia de resolver alguns dos distúrbios no campo para seus alunos . Mendeleev descobriu que, quando todos os elementos químicos conhecidos eram organizados em ordem crescente de peso atômico, a tabela resultante exibia um padrão recorrente, ou periodicidade, de propriedades dentro de grupos de elementos.A lei de Mendeleev permitiu-lhe construir uma tabela periódica sistemática de todos os 66 elementos então conhecidos com base na massa atômica, que publicou em Princípios de Química em 1869. Sua primeira Tabela Periódica foi compilada com base na disposição dos elementos em ordem crescente de peso atômico e agrupamento por semelhança de propriedades.

Mendeleev tinha tanta fé na validade da lei periódica que propôs mudanças nos valores geralmente aceitos para o peso atômico de alguns elementos e, em sua versão da tabela periódica de 1871, previu as localizações dentro da tabela de elementos desconhecidos juntos com suas propriedades. Ele até previu as propriedades prováveis ​​de três elementos ainda a serem descobertos, que chamou de ekaboron (Eb), ekaaluminium (Ea) e ekasilicon (Es), que provaram ser bons preditores das propriedades de escândio, gálio, e germânio, respectivamente, que ocupam cada um o lugar na tabela periódica atribuída por Mendeleev.

A princípio, o sistema periódico não despertou o interesse dos químicos. No entanto, com a descoberta dos elementos previstos, notadamente o gálio em 1875, o escândio em 1879 e o germânio em 1886, começou a ganhar ampla aceitação. A prova subsequente de muitas de suas previsões durante sua vida trouxe fama a Mendeleev como o fundador da lei periódica. Essa organização superou as tentativas anteriores de classificação de Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, que publicou a hélice telúrica, uma versão tridimensional inicial da tabela periódica dos elementos em 1862, John Newlands, que propôs a lei das oitavas (um precursor à lei periódica) em 1864, e Lothar Meyer, que desenvolveu uma versão inicial da tabela periódica com 28 elementos organizados por valência em 1864. A tabela de Mendeleev não incluía nenhum dos gases nobres, entretanto, que ainda não haviam sido descobertos. Gradualmente, a lei e a tabela periódicas tornaram-se a estrutura para grande parte da teoria química. Quando Mendeleev morreu em 1907, ele desfrutou de reconhecimento internacional e recebeu distinções e prêmios de muitos países.

Em 1873, Jacobus Henricus van 't Hoff e Joseph Achille Le Bel, trabalhando independentemente, desenvolveram um modelo de ligação química que explicou os experimentos de quiralidade de Pasteur e forneceu uma causa física para a atividade óptica em compostos quirais. [78] publicação de van 't Hoff, chamada Voorstel tot Uitbreiding der Tegenwoordige em Scheikunde gebruikte Structuurformules em de Ruimte, etc. (Proposta para o desenvolvimento de fórmulas estruturais químicas tridimensionais) e consistindo em doze páginas de texto e uma página de diagramas, deu o impulso ao desenvolvimento da estereoquímica. O conceito de "átomo de carbono assimétrico", tratado nesta publicação, forneceu uma explicação para a ocorrência de inúmeros isômeros, inexplicáveis ​​por meio das fórmulas estruturais então vigentes. Ao mesmo tempo, ele apontou a existência de relação entre a atividade óptica e a presença de um átomo de carbono assimétrico.

Josiah Willard Gibbs Editar

O trabalho do físico matemático americano J. Willard Gibbs sobre as aplicações da termodinâmica foi fundamental para transformar a físico-química em uma ciência dedutiva rigorosa. Durante os anos de 1876 a 1878, Gibbs trabalhou nos princípios da termodinâmica, aplicando-os aos processos complexos envolvidos nas reações químicas. Ele descobriu o conceito de potencial químico, ou o "combustível" que faz as reações químicas funcionarem. Em 1876 ele publicou sua contribuição mais famosa, "Sobre o Equilíbrio de Substâncias Heterogêneas", uma compilação de seu trabalho sobre termodinâmica e físico-química que expôs o conceito de energia livre para explicar a base física dos equilíbrios químicos. [79] Nestes ensaios foram os primórdios das teorias de Gibbs sobre as fases da matéria: ele considerava cada estado da matéria uma fase e cada substância um componente. Gibbs pegou todas as variáveis ​​envolvidas em uma reação química - temperatura, pressão, energia, volume e entropia - e as incluiu em uma equação simples conhecida como regra de fase de Gibbs.

Dentro deste artigo talvez esteja sua contribuição mais notável, a introdução do conceito de energia livre, agora universalmente chamado de energia livre de Gibbs em sua homenagem. A energia livre de Gibbs relaciona a tendência de um sistema físico ou químico de diminuir simultaneamente sua energia e aumentar sua desordem, ou entropia, em um processo natural espontâneo. A abordagem de Gibbs permite que um pesquisador calcule a variação da energia livre no processo, como em uma reação química, e com que rapidez isso acontecerá. Visto que praticamente todos os processos químicos e muitos processos físicos envolvem tais mudanças, seu trabalho teve um impacto significativo nos aspectos teóricos e experienciais dessas ciências. Em 1877, Ludwig Boltzmann estabeleceu derivações estatísticas de muitos conceitos físicos e químicos importantes, incluindo entropia e distribuições de velocidades moleculares na fase gasosa. [80] Junto com Boltzmann e James Clerk Maxwell, Gibbs criou um novo ramo da física teórica chamado mecânica estatística (um termo que ele cunhou), explicando as leis da termodinâmica como consequências das propriedades estatísticas de grandes conjuntos de partículas. Gibbs também trabalhou na aplicação das equações de Maxwell a problemas de óptica física. A derivação de Gibbs das leis fenomenológicas da termodinâmica a partir das propriedades estatísticas de sistemas com muitas partículas foi apresentada em seu livro altamente influente Princípios Elementares em Mecânica Estatística, publicado em 1902, um ano antes de sua morte. Nesse trabalho, Gibbs revisou a relação entre as leis da termodinâmica e a teoria estatística dos movimentos moleculares. A ultrapassagem da função original por somas parciais das séries de Fourier em pontos de descontinuidade é conhecida como fenômeno de Gibbs.

Edição do final do século 19

A invenção do engenheiro alemão Carl von Linde de um processo contínuo de liquefação de gases em grandes quantidades formou a base para a moderna tecnologia de refrigeração e forneceu ímpeto e meios para conduzir pesquisas científicas em baixas temperaturas e vácuos muito altos. Ele desenvolveu um refrigerador de éter dimetílico (1874) e um refrigerador de amônia (1876). Embora outras unidades de refrigeração tenham sido desenvolvidas anteriormente, as da Linde foram as primeiras a serem projetadas com o objetivo de cálculos precisos de eficiência. Em 1895, ele montou uma fábrica em grande escala para a produção de ar líquido. Seis anos depois, ele desenvolveu um método para separar o oxigênio líquido puro do ar líquido que resultou em uma conversão industrial generalizada para processos que utilizam oxigênio (por exemplo, na fabricação de aço).

Em 1883, Svante Arrhenius desenvolveu uma teoria de íons para explicar a condutividade em eletrólitos. [81] Em 1884, Jacobus Henricus van 't Hoff publicou Études de Dynamique chimique (Studies in Dynamic Chemistry), um estudo seminal sobre cinética química. [82] Neste trabalho, van 't Hoff entrou pela primeira vez no campo da físico-química. De grande importância foi o desenvolvimento da relação termodinâmica geral entre o calor de conversão e o deslocamento do equilíbrio como resultado da variação da temperatura. Em volume constante, o equilíbrio em um sistema tende a se deslocar em uma direção que se opõe à mudança de temperatura que é imposta ao sistema. Assim, diminuir a temperatura resulta em desenvolvimento de calor, enquanto o aumento da temperatura resulta em absorção de calor. Este princípio de equilíbrio móvel foi posteriormente (1885) colocado de forma geral por Henry Louis Le Chatelier, que estendeu o princípio para incluir compensação, por mudança de volume, para mudanças de pressão impostas. O princípio de van 't Hoff-Le Chatelier, ou simplesmente o princípio de Le Chatelier, explica a resposta do equilíbrio químico dinâmico a tensões externas. [83]

Em 1884, Hermann Emil Fischer propôs a estrutura da purina, uma estrutura-chave em muitas biomoléculas, que ele posteriormente sintetizou em 1898. Ele também começou a trabalhar na química da glicose e açúcares relacionados. [84] Em 1885, Eugene Goldstein chamou o raio catódico, mais tarde descoberto como composto de elétrons, e o raio do canal, mais tarde descoberto ser íons de hidrogênio positivos que haviam sido despojados de seus elétrons em um tubo de raios catódicos. prótons. [85] O ano de 1885 também viu a publicação de J. H. van 't Hoff's L'Équilibre chimique dans les Systèmes gazeux ou dissous à I'État dilué (Equilíbrios químicos em sistemas gasosos ou soluções fortemente diluídas), que lidou com esta teoria de soluções diluídas. Aqui, ele demonstrou que a "pressão osmótica" em soluções suficientemente diluídas é proporcional à concentração e à temperatura absoluta, de modo que essa pressão pode ser representada por uma fórmula que só se desvia da fórmula da pressão do gás por um coeficiente. eu. Ele também determinou o valor de eu por vários métodos, por exemplo, por meio da pressão de vapor e os resultados de François-Marie Raoult na redução do ponto de congelamento. Assim, van 't Hoff conseguiu provar que as leis da termodinâmica não são válidas apenas para gases, mas também para soluções diluídas. Suas leis de pressão, validadas pela teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius (1884-1887) - o primeiro estrangeiro que veio trabalhar com ele em Amsterdã (1888) - são consideradas as mais abrangentes e importantes no campo das ciências naturais. Em 1893, Alfred Werner descobriu a estrutura octaédrica dos complexos de cobalto, estabelecendo assim o campo da química de coordenação. [86]

A descoberta de Ramsay dos gases nobres Editar

As descobertas mais célebres do químico escocês William Ramsay foram feitas na química inorgânica. Ramsay ficou intrigado com o físico britânico John Strutt, 3º Baron Rayleigh, com a descoberta de 1892 de que o peso atômico do nitrogênio encontrado nos compostos químicos era menor do que o do nitrogênio encontrado na atmosfera. Ele atribuiu essa discrepância a um gás leve incluído em compostos químicos de nitrogênio, enquanto Ramsay suspeitava de um gás pesado até então desconhecido no nitrogênio atmosférico. Usando dois métodos diferentes para remover todos os gases conhecidos do ar, Ramsay e Lord Rayleigh anunciaram em 1894 que haviam encontrado um elemento gasoso monoatômico quimicamente inerte que constituía quase 1 por cento da atmosfera, eles o chamaram de argônio.

No ano seguinte, Ramsay liberou outro gás inerte de um mineral chamado cleveita, que provou ser o hélio, antes conhecido apenas no espectro solar. No livro dele Os gases da atmosfera (1896), Ramsay mostrou que as posições do hélio e do argônio na tabela periódica dos elementos indicavam que pelo menos mais três gases nobres podem existir. Em 1898, Ramsay e o químico britânico Morris W. Travers isolaram esses elementos - chamados de néon, criptônio e xenônio - do ar levado ao estado líquido em baixa temperatura e alta pressão. Sir William Ramsay trabalhou com Frederick Soddy para demonstrar, em 1903, que partículas alfa (núcleos de hélio) eram continuamente produzidas durante o decaimento radioativo de uma amostra de rádio. Ramsay recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1904 em reconhecimento aos "serviços na descoberta dos elementos gasosos inertes no ar e sua determinação de seu lugar no sistema periódico".

Em 1897, J. J. Thomson descobriu o elétron usando o tubo de raios catódicos. Em 1898, Wilhelm Wien demonstrou que os raios do canal (fluxos de íons positivos) podem ser desviados por campos magnéticos e que a quantidade de deflexão é proporcional à razão massa-carga. Essa descoberta levaria à técnica analítica conhecida como espectrometria de massa em 1912. [87]

Edição de Marie e Pierre Curie

Marie Skłodowska-Curie foi uma física e química francesa nascida na Polônia, famosa por suas pesquisas pioneiras sobre radioatividade. Ela e o marido são considerados os alicerces da era nuclear com suas pesquisas sobre radioatividade. Marie ficou fascinada com o trabalho de Henri Becquerel, um físico francês que descobriu em 1896 que o urânio emite raios semelhantes aos raios X descobertos por Wilhelm Röntgen. Marie Curie começou a estudar o urânio no final de 1897 e teorizou, de acordo com um artigo de 1904 que escreveu para a revista Century, "que a emissão de raios pelos compostos de urânio é uma propriedade do próprio metal - que é uma propriedade atômica do elemento urânio independente de seu estado químico ou físico. " Curie levou o trabalho de Becquerel alguns passos adiante, conduzindo seus próprios experimentos com raios de urânio. Ela descobriu que os raios permaneciam constantes, independentemente da condição ou forma do urânio. Os raios, ela teorizou, vieram da estrutura atômica do elemento. Essa ideia revolucionária criou o campo da física atômica e os Curie cunharam a palavra radioatividade para descrever os fenômenos.

Pierre e Marie exploraram ainda mais a radioatividade, trabalhando para separar as substâncias nos minérios de urânio e, em seguida, usando o eletrômetro para fazer medições de radiação para "rastrear" a quantidade mínima de elemento radioativo desconhecido entre as frações resultantes. Trabalhando com o mineral pitchblende, a dupla descobriu um novo elemento radioativo em 1898. Eles chamaram o elemento polônio, em homenagem ao país natal de Marie, a Polônia. Em 21 de dezembro de 1898, os Curie detectaram a presença de outro material radioativo na pechblenda. Eles apresentaram essa descoberta à Academia Francesa de Ciências em 26 de dezembro, propondo que o novo elemento fosse chamado de rádio. Os Curie então começaram a trabalhar isolando o polônio e o rádio de compostos naturais para provar que eram novos elementos. Em 1902, os Curie anunciaram que haviam produzido um decigrama de rádio puro, demonstrando sua existência como elemento químico único. Embora tenham levado três anos para isolar o rádio, eles nunca foram capazes de isolar o polônio. Junto com a descoberta de dois novos elementos e a descoberta de técnicas para isolar isótopos radioativos, Curie supervisionou os primeiros estudos do mundo no tratamento de neoplasias, usando isótopos radioativos. Com Henri Becquerel e seu marido, Pierre Curie, ela recebeu o Prêmio Nobel de Física em 1903. Ela foi a única vencedora do Prêmio Nobel de Química de 1911. Ela foi a primeira mulher a ganhar um Prêmio Nobel, e ela é a única mulher a ganhar o prêmio em dois campos diferentes.

Enquanto trabalhava com Marie para extrair substâncias puras dos minérios, empreendimento que realmente exigia recursos industriais, mas que eles alcançavam em condições relativamente primitivas, o próprio Pierre se concentrou no estudo físico (incluindo efeitos luminosos e químicos) das novas radiações. Por meio da ação de campos magnéticos sobre os raios emitidos pelo rádio, ele provou a existência de partículas eletricamente positivas, negativas e neutras, a que Ernest Rutherford posteriormente chamaria de raios alfa, beta e gama. Pierre então estudou essas radiações por calorimetria e também observou os efeitos fisiológicos do rádio, abrindo caminho para a radioterapia. Entre as descobertas de Pierre Curie estavam que as substâncias ferromagnéticas exibiam uma transição de temperatura crítica, acima da qual as substâncias perdiam seu comportamento ferromagnético - isso é conhecido como "ponto de Curie". Foi eleito para a Academia de Ciências (1905), tendo em 1903, juntamente com Marie, recebido a prestigiada Medalha Davy da Royal Society e juntamente com ela e Becquerel o Prémio Nobel de Física. Ele foi atropelado por uma carruagem na rue Dauphine em Paris em 1906 e morreu instantaneamente. Suas obras completas foram publicadas em 1908.

Edição de Ernest Rutherford

O químico e físico nascido na Nova Zelândia Ernest Rutherford é considerado "o pai da física nuclear". Rutherford é mais conhecido por criar os nomes alfa, beta e gama para classificar várias formas de "raios" radioativos que eram mal compreendidos em sua época (os raios alfa e beta são feixes de partículas, enquanto os raios gama são uma forma eletromagnética de alta energia radiação). Rutherford desviou os raios alfa com campos elétricos e magnéticos em 1903. Trabalhando com Frederick Soddy, Rutherford explicou que a radioatividade se deve à transmutação de elementos, agora conhecida por envolver reações nucleares.

Ele também observou que a intensidade da radioatividade de um elemento radioativo diminui ao longo de um período de tempo único e regular até um ponto de estabilidade, e ele chamou o tempo de redução pela metade de "meia-vida". Em 1901 e 1902, ele trabalhou com Frederick Soddy para provar que os átomos de um elemento radioativo se transformariam espontaneamente em outro, expelindo um pedaço do átomo em alta velocidade. Em 1906, na Universidade de Manchester, Rutherford supervisionou um experimento conduzido por seus alunos Hans Geiger (conhecido pelo contador Geiger) e Ernest Marsden. No experimento Geiger-Marsden, um feixe de partículas alfa, gerado pelo decaimento radioativo do radônio, foi direcionado normalmente para uma folha de ouro muito fina em uma câmara evacuada. No modelo de pudim de ameixa predominante, todas as partículas alfa deveriam ter passado pela folha metálica e atingir a tela do detector, ou ter sido desviadas, no máximo, alguns graus.

No entanto, os resultados reais surpreenderam Rutherford. Embora muitas das partículas alfa tenham passado como esperado, muitas outras foram desviadas em pequenos ângulos enquanto outras foram refletidas de volta para a fonte alfa. Eles observaram que uma porcentagem muito pequena de partículas foi desviada em ângulos muito maiores do que 90 graus. O experimento da folha de ouro mostrou grandes deflexões para uma pequena fração de partículas incidentes. Rutherford percebeu que, porque algumas das partículas alfa foram defletidas ou refletidas, o átomo tinha um centro concentrado de carga positiva e de massa relativamente grande - Rutherford mais tarde denominou esse centro positivo de "núcleo atômico". As partículas alfa atingiram o centro positivo diretamente ou passaram por ele perto o suficiente para serem afetadas por sua carga positiva. Uma vez que muitas outras partículas passaram pela folha de ouro, o centro positivo teria que ter um tamanho relativamente pequeno em comparação com o resto do átomo - o que significa que o átomo é principalmente um espaço aberto. A partir de seus resultados, Rutherford desenvolveu um modelo do átomo que era semelhante ao sistema solar, conhecido como modelo de Rutherford. Como os planetas, os elétrons orbitavam um núcleo central semelhante ao do sol. Por seu trabalho com radiação e o núcleo atômico, Rutherford recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1908.

Em 1903, Mikhail Tsvet inventou a cromatografia, uma importante técnica analítica. Em 1904, Hantaro Nagaoka propôs um modelo nuclear inicial do átomo, onde os elétrons orbitam um núcleo denso e massivo. Em 1905, Fritz Haber e Carl Bosch desenvolveram o processo Haber para a produção de amônia, um marco na química industrial com profundas consequências na agricultura. O processo Haber, ou processo Haber-Bosch, combinava nitrogênio e hidrogênio para formar amônia em quantidades industriais para a produção de fertilizantes e munições.A produção de alimentos para metade da população mundial atual depende desse método de produção de fertilizantes. Haber, junto com Max Born, propôs o ciclo de Born-Haber como um método para avaliar a energia da rede de um sólido iônico. Haber também foi descrito como o "pai da guerra química" por seu trabalho de desenvolvimento e distribuição de cloro e outros gases venenosos durante a Primeira Guerra Mundial.

Em 1905, Albert Einstein explicou o movimento browniano de uma forma que comprovou definitivamente a teoria atômica. Leo Baekeland inventou a baquelite, um dos primeiros plásticos de sucesso comercial. Em 1909, o físico americano Robert Andrews Millikan - que havia estudado na Europa com Walther Nernst e Max Planck - mediu a carga de elétrons individuais com uma precisão sem precedentes por meio do experimento da gota de óleo, no qual mediu as cargas elétricas em pequenas águas em queda (e mais tarde óleo) gotículas. Seu estudo estabeleceu que a carga elétrica de qualquer gota em particular é um múltiplo de um valor definitivo e fundamental - a carga do elétron - e, portanto, uma confirmação de que todos os elétrons têm a mesma carga e massa. Começando em 1912, ele passou vários anos investigando e finalmente provando a relação linear proposta de Albert Einstein entre energia e frequência, e fornecendo o primeiro suporte fotoelétrico direto para a constante de Planck. Em 1923, Millikan recebeu o Prêmio Nobel de Física.

Em 1909, S. P. L. Sørensen inventou o conceito de pH e desenvolveu métodos para medir a acidez. Em 1911, Antonius Van den Broek propôs a ideia de que os elementos da tabela periódica são mais adequadamente organizados por carga nuclear positiva do que por peso atômico. Em 1911, a primeira Conferência Solvay foi realizada em Bruxelas, reunindo a maioria dos cientistas mais proeminentes da época. Em 1912, William Henry Bragg e William Lawrence Bragg propuseram a lei de Bragg e estabeleceram o campo da cristalografia de raios X, uma ferramenta importante para elucidar a estrutura cristalina das substâncias. Em 1912, Peter Debye usou o conceito de um dipolo molecular para descrever a distribuição assimétrica de carga em algumas moléculas.

Niels Bohr Editar

Em 1913, Niels Bohr, um físico dinamarquês, introduziu os conceitos da mecânica quântica na estrutura atômica, propondo o que agora é conhecido como o modelo de Bohr do átomo, onde os elétrons existem apenas em órbitas circulares estritamente definidas em torno do núcleo semelhantes aos degraus de um escada. O Modelo de Bohr é um modelo planetário no qual os elétrons carregados negativamente orbitam um pequeno núcleo carregado positivamente semelhante aos planetas que orbitam o Sol (exceto que as órbitas não são planas) - a força gravitacional do sistema solar é matematicamente semelhante ao atrativo Força coulombiana (elétrica) entre o núcleo carregado positivamente e os elétrons carregados negativamente.

No modelo de Bohr, no entanto, os elétrons orbitam o núcleo em órbitas que têm um tamanho e energia definidos - diz-se que os níveis de energia são quantificado, o que significa que apenas certas órbitas com certos raios são permitidas, órbitas intermediárias simplesmente não existem. A energia da órbita está relacionada ao seu tamanho - ou seja, a energia mais baixa é encontrada na menor órbita. Bohr também postulou que a radiação eletromagnética é absorvida ou emitida quando um elétron se move de uma órbita para outra. Como apenas certas órbitas de elétrons são permitidas, a emissão de luz que acompanha um salto de um elétron de um estado de energia excitado para o estado fundamental produz um espectro de emissão exclusivo para cada elemento. Bohr mais tarde recebeu o Prêmio Nobel de Física por este trabalho.

Niels Bohr também trabalhou no princípio da complementaridade, que afirma que um elétron pode ser interpretado de duas maneiras mutuamente exclusivas e válidas. Os elétrons podem ser interpretados como modelos de ondas ou partículas. Sua hipótese era que uma partícula que chegasse atingiria o núcleo e criaria um núcleo composto excitado. Isso formou a base de seu modelo de gota líquida e mais tarde forneceu uma base teórica para a fissão nuclear após sua descoberta pelos químicos Otto Hahn e Fritz Strassman, e explicação e nomenclatura pelos físicos Lise Meitner e Otto Frisch.

Em 1913, Henry Moseley, trabalhando a partir da ideia anterior de Van den Broek, introduziu o conceito de número atômico para corrigir algumas inadequações da tabela periódica de Mendeleev, que se baseava no peso atômico. O auge da carreira de Frederick Soddy em radioquímica foi em 1913 com sua formulação do conceito de isótopos, que afirmava que certos elementos existem em duas ou mais formas que têm pesos atômicos diferentes, mas que são indistinguíveis quimicamente. Ele é lembrado por provar a existência de isótopos de certos elementos radioativos, e também é creditado, junto com outros, pela descoberta do elemento protactínio em 1917. Em 1913, JJ Thomson expandiu o trabalho de Wien mostrando que partículas subatômicas carregadas podem ser separados por sua razão massa-carga, uma técnica conhecida como espectrometria de massa.

Gilbert N. Lewis Editar

O físico-químico americano Gilbert N. Lewis lançou as bases da teoria das ligações de valência, ele foi fundamental no desenvolvimento de uma teoria das ligações baseada no número de elétrons na camada de "valência" mais externa do átomo. Em 1902, enquanto Lewis tentava explicar a valência aos seus alunos, ele descreveu os átomos como sendo construídos de uma série concêntrica de cubos com elétrons em cada canto. Este "átomo cúbico" explicou os oito grupos na tabela periódica e representou sua ideia de que ligações químicas são formadas por transferência de elétrons para dar a cada átomo um conjunto completo de oito elétrons externos (um "octeto").

A teoria das ligações químicas de Lewis continuou a evoluir e, em 1916, ele publicou seu artigo seminal "O átomo da molécula", que sugeria que uma ligação química é um par de elétrons compartilhados por dois átomos. O modelo de Lewis equiparou a ligação química clássica ao compartilhamento de um par de elétrons entre os dois átomos ligados. Lewis apresentou os "diagramas de pontos de elétrons" neste artigo para simbolizar as estruturas eletrônicas de átomos e moléculas. Agora conhecidas como estruturas de Lewis, elas são discutidas em praticamente todos os livros introdutórios de química.

Pouco depois da publicação de seu artigo de 1916, Lewis envolveu-se com a pesquisa militar. Ele não voltou ao assunto das ligações químicas até 1923, quando resumiu magistralmente seu modelo em uma pequena monografia intitulada Valence and the Structure of Atoms and Molecules. Sua renovação do interesse neste assunto foi amplamente estimulada pelas atividades do químico americano e pesquisador da General Electric Irving Langmuir, que entre 1919 e 1921 popularizou e elaborou o modelo de Lewis. Langmuir posteriormente introduziu o termo ligação covalente. Em 1921, Otto Stern e Walther Gerlach estabeleceram o conceito de spin mecânico quântico em partículas subatômicas.

Para casos em que nenhum compartilhamento estava envolvido, Lewis em 1923 desenvolveu a teoria do par de elétrons de ácidos e base: Lewis redefiniu um ácido como qualquer átomo ou molécula com um octeto incompleto que era, portanto, capaz de aceitar elétrons de outro átomo. As bases eram, é claro, doadores de elétrons. Sua teoria é conhecida como o conceito de ácidos e bases de Lewis. Em 1923, G. N. Lewis e Merle Randall publicaram Termodinâmica e a energia livre de substâncias químicas, primeiro tratado moderno sobre termodinâmica química.

A década de 1920 viu uma rápida adoção e aplicação do modelo de Lewis da ligação do par de elétrons nos campos da química orgânica e de coordenação. Na química orgânica, isso se deveu principalmente aos esforços dos químicos britânicos Arthur Lapworth, Robert Robinson, Thomas Lowry e Christopher Ingold, enquanto na química de coordenação, o modelo de ligação de Lewis foi promovido pelos esforços do químico americano Maurice Huggins e do químico britânico Nevil Sidgwick.

Mecânica Quântica Editar

Mecânica quântica na década de 1920
Da esquerda para a direita, linha superior: Louis de Broglie (1892–1987) e Wolfgang Pauli (1900–58) segunda linha: Erwin Schrödinger (1887–1961) e Werner Heisenberg (1901–76)

Em 1924, o físico quântico francês Louis de Broglie publicou sua tese, na qual introduziu uma teoria revolucionária das ondas eletrônicas com base na dualidade onda-partícula. Em sua época, as interpretações de ondas e partículas de luz e matéria eram vistas como divergentes, mas de Broglie sugeriu que essas características aparentemente diferentes eram, em vez disso, o mesmo comportamento observado de diferentes perspectivas - que as partículas podem se comportar como ondas, e ondas (radiação) podem se comportar como partículas. A proposta de Broglie oferecia uma explicação do movimento restrito dos elétrons dentro do átomo. As primeiras publicações da ideia de "ondas de matéria" de Broglie atraíram pouca atenção de outros físicos, mas uma cópia de sua tese de doutorado chegou por acaso a Einstein, cuja resposta foi entusiástica. Einstein enfatizou a importância do trabalho de Broglie tanto explicitamente quanto construindo sobre ele.

Em 1925, o físico austríaco Wolfgang Pauli desenvolveu o princípio de exclusão de Pauli, que afirma que dois elétrons em um único núcleo em um átomo não podem ocupar o mesmo estado quântico simultaneamente, conforme descrito por quatro números quânticos. Pauli fez grandes contribuições à mecânica quântica e à teoria quântica de campos - ele recebeu o Prêmio Nobel de Física de 1945 por sua descoberta do princípio de exclusão de Pauli - bem como à física do estado sólido, e ele hipotetizou com sucesso a existência do neutrino. Além de seu trabalho original, ele escreveu sínteses magistrais de várias áreas da teoria física que são consideradas clássicas da literatura científica.

Em 1926, aos 39 anos, o físico teórico austríaco Erwin Schrödinger produziu os artigos que deram as bases da mecânica de ondas quânticas. Nesses artigos, ele descreveu sua equação diferencial parcial que é a equação básica da mecânica quântica e tem a mesma relação com a mecânica do átomo que as equações de movimento de Newton têm com a astronomia planetária. Adotando uma proposta feita por Louis de Broglie em 1924 de que as partículas de matéria têm uma natureza dual e em algumas situações agem como ondas, Schrödinger introduziu uma teoria que descreve o comportamento de tal sistema por uma equação de onda que agora é conhecida como equação de Schrödinger. As soluções da equação de Schrödinger, ao contrário das soluções das equações de Newton, são funções de onda que só podem ser relacionadas à provável ocorrência de eventos físicos. A sequência de eventos prontamente visualizada das órbitas planetárias de Newton é, na mecânica quântica, substituída pela noção mais abstrata de probabilidade. (Este aspecto da teoria quântica deixou Schrödinger e vários outros físicos profundamente infelizes, e ele dedicou grande parte de sua vida posterior a formular objeções filosóficas à interpretação geralmente aceita da teoria que tanto fez para criar.)

O físico teórico alemão Werner Heisenberg foi um dos principais criadores da mecânica quântica. Em 1925, Heisenberg descobriu uma maneira de formular a mecânica quântica em termos de matrizes. Por essa descoberta, recebeu o Prêmio Nobel de Física de 1932. Em 1927, publicou seu princípio da incerteza, sobre o qual construiu sua filosofia e pela qual é mais conhecido. Heisenberg foi capaz de demonstrar que, se você estivesse estudando um elétron em um átomo, poderia dizer onde ele estava (a localização do elétron) ou para onde estava indo (a velocidade do elétron), mas era impossível expressar ambos ao mesmo tempo. Ele também fez contribuições importantes para as teorias da hidrodinâmica de fluxos turbulentos, o núcleo atômico, ferromagnetismo, raios cósmicos e partículas subatômicas, e foi fundamental no planejamento do primeiro reator nuclear da Alemanha Ocidental em Karlsruhe, juntamente com um reator de pesquisa em Munique , em 1957. Considerável controvérsia cerca seu trabalho em pesquisa atômica durante a Segunda Guerra Mundial.

Química quântica Editar

Alguns vêem o nascimento da química quântica com a descoberta da equação de Schrödinger e sua aplicação ao átomo de hidrogênio em 1926. [ citação necessária ] No entanto, o artigo de 1927 de Walter Heitler e Fritz London [88] é frequentemente reconhecido como o primeiro marco na história da química quântica. Esta é a primeira aplicação da mecânica quântica à molécula de hidrogênio diatômico e, portanto, ao fenômeno da ligação química. Nos anos seguintes, muito progresso foi realizado por Edward Teller, Robert S. Mulliken, Max Born, J. Robert Oppenheimer, Linus Pauling, Erich Hückel, Douglas Hartree e Vladimir Aleksandrovich Fock, para citar alguns. [ citação necessária ]

Ainda assim, o ceticismo permaneceu quanto ao poder geral da mecânica quântica aplicada a sistemas químicos complexos. [ citação necessária A situação por volta de 1930 é descrita por Paul Dirac: [89]

As leis físicas subjacentes necessárias para a teoria matemática de uma grande parte da física e de toda a química são, portanto, completamente conhecidas, e a dificuldade é apenas que a aplicação exata dessas leis leva a equações muito complicadas para serem solúveis. Portanto, torna-se desejável que métodos práticos aproximados de aplicação da mecânica quântica sejam desenvolvidos, o que pode levar a uma explicação das principais características de sistemas atômicos complexos sem muitos cálculos.

Conseqüentemente, os métodos da mecânica quântica desenvolvidos nas décadas de 1930 e 1940 são freqüentemente chamados de física molecular ou atômica teórica para sublinhar o fato de que eram mais a aplicação da mecânica quântica à química e espectroscopia do que respostas a questões quimicamente relevantes. Em 1951, um artigo importante na química quântica é o artigo seminal de Clemens C. J. Roothaan sobre as equações de Roothaan. [90] Ele abriu o caminho para a solução das equações de campo autoconsistentes para moléculas pequenas como hidrogênio ou nitrogênio. Esses cálculos foram realizados com a ajuda de tabelas de integrais que foram calculadas nos computadores mais avançados da época. [ citação necessária ]

Na década de 1940, muitos físicos mudaram da física molecular ou atômica para a física nuclear (como J. Robert Oppenheimer ou Edward Teller). Glenn T. Seaborg foi um químico nuclear americano mais conhecido por seu trabalho em isolar e identificar elementos de transurânio (aqueles mais pesados ​​que o urânio). Ele compartilhou o Prêmio Nobel de Química de 1951 com Edwin Mattison McMillan por suas descobertas independentes de elementos de transurânio. Seabórgio foi nomeado em sua homenagem, tornando-o a única pessoa, junto com Albert Einstein e Yuri Oganessian, para quem um elemento químico foi nomeado durante sua vida.

Biologia molecular e bioquímica Editar

Em meados do século 20, em princípio, a integração da física e da química era extensa, com as propriedades químicas explicadas como resultado da estrutura eletrônica do átomo, o livro de Linus Pauling sobre A Natureza da Ligação Química usou os princípios da mecânica quântica para deduzir ângulos de ligação em moléculas cada vez mais complicadas. No entanto, embora alguns princípios deduzidos da mecânica quântica fossem capazes de prever qualitativamente algumas características químicas para moléculas biologicamente relevantes, eles eram, até o final do século 20, mais uma coleção de regras, observações e receitas do que métodos quantitativos ab initio rigorosos. [ citação necessária ]

Esta abordagem heurística triunfou em 1953, quando James Watson e Francis Crick deduziram a estrutura helicoidal dupla do DNA, construindo modelos limitados e informados pelo conhecimento da química das partes constituintes e dos padrões de difração de raios X obtidos por Rosalind Franklin. [91] Esta descoberta levou a uma explosão de pesquisas na bioquímica da vida.

No mesmo ano, o experimento de Miller-Urey demonstrou que os constituintes básicos da proteína, aminoácidos simples, podiam ser construídos a partir de moléculas mais simples em uma simulação de processos primordiais na Terra. Essa primeira tentativa dos químicos de estudar processos hipotéticos em laboratório sob condições controladas ajudou a iniciar uma pesquisa abundante, dentro das ciências naturais, sobre as origens da vida.

Em 1983, Kary Mullis idealizou um método de amplificação in vitro de DNA, conhecido como reação em cadeia da polimerase (PCR), que revolucionou os processos químicos usados ​​em laboratório para manipulá-lo. A PCR poderia ser usada para sintetizar pedaços específicos de DNA e possibilitar o sequenciamento de DNA de organismos, que culminou no grande projeto do genoma humano.

Uma peça importante no quebra-cabeça de dupla hélice foi resolvida por um dos alunos de Pauling, Matthew Meselson e Frank Stahl, o resultado de sua colaboração (experimento Meselson-Stahl) foi chamado de "o mais belo experimento em biologia".

Eles usaram uma técnica de centrifugação que classificou as moléculas de acordo com as diferenças de peso. Como os átomos de nitrogênio são um componente do DNA, eles foram marcados e, portanto, rastreados na replicação em bactérias.

Edição do final do século 20

Em 1970, John Pople desenvolveu o programa Gaussiano facilitando muito os cálculos de química computacional. [92] Em 1971, Yves Chauvin ofereceu uma explicação do mecanismo de reação das reações de metátese de olefinas. [93] Em 1975, Karl Barry Sharpless e seu grupo descobriram reações de oxidação estereosseletiva, incluindo a epoxidação de Sharpless, [94] [95] Diidroxilação assimétrica de Sharpless, [96] [97] [98] e oxiaminação de Sharpless. [99] [100] [101] Em 1985, Harold Kroto, Robert Curl e Richard Smalley descobriram os fulerenos, uma classe de grandes moléculas de carbono superficialmente semelhantes à cúpula geodésica projetada pelo arquiteto R. Buckminster Fuller. [102] Em 1991, Sumio Iijima usou microscopia eletrônica para descobrir um tipo de fulereno cilíndrico conhecido como nanotubo de carbono, embora trabalhos anteriores tenham sido feitos no campo em 1951. Este material é um componente importante no campo da nanotecnologia. [103] Em 1994, K. C. Nicolaou com seu grupo [104] [105] e Robert A. Holton e seu grupo, alcançaram a primeira síntese total de Taxol. [106] [107] [108] Em 1995, Eric Cornell e Carl Wieman produziram o primeiro condensado de Bose-Einstein, uma substância que exibe propriedades mecânicas quânticas na escala macroscópica. [109]

Classicamente, antes do século 20, a química era definida como a ciência da natureza da matéria e suas transformações. Era, portanto, claramente distinto da física, que não se preocupava com essa transformação dramática da matéria. Além disso, em contraste com a física, a química não estava usando muito da matemática. Até mesmo alguns eram particularmente relutantes em usar matemática na química. Por exemplo, Auguste Comte escreveu em 1830:

Toda tentativa de empregar métodos matemáticos no estudo de questões químicas deve ser considerada profundamente irracional e contrária ao espírito da química.se a análise matemática ocupasse um lugar proeminente na química - uma aberração que felizmente é quase impossível - ela ocasionaria uma degeneração rápida e generalizada dessa ciência.

No entanto, na segunda parte do século 19, a situação mudou e August Kekulé escreveu em 1867:

Prefiro esperar que algum dia encontremos uma explicação matemático-mecânica para o que agora chamamos de átomos, que apresentará um relato de suas propriedades.

À medida que a compreensão da natureza da matéria evoluiu, também evoluiu a autocompreensão da ciência da química por seus praticantes. Este processo histórico contínuo de avaliação inclui as categorias, termos, objetivos e escopo da química. Além disso, o desenvolvimento das instituições e redes sociais de apoio à investigação química são fatores altamente significativos que permitem a produção, disseminação e aplicação do conhecimento químico. (Veja Filosofia da Química)

Edição da indústria química

A última parte do século XIX viu um grande aumento na exploração do petróleo extraído da terra para a produção de uma série de produtos químicos e substituiu em grande parte o uso de óleo de baleia, alcatrão de carvão e depósitos navais usados ​​anteriormente. A produção em grande escala e o refinamento do petróleo forneceram matérias-primas para combustíveis líquidos, como gasolina e diesel, solventes, lubrificantes, asfalto, ceras e para a produção de muitos dos materiais comuns do mundo moderno, como fibras sintéticas, plásticos, tintas , detergentes, produtos farmacêuticos, adesivos e amônia como fertilizantes e para outros usos. Muitos deles exigiam novos catalisadores e a utilização de engenharia química para sua produção econômica.

Em meados do século XX, o controle da estrutura eletrônica de materiais semicondutores tornou-se preciso com a criação de grandes lingotes de cristais únicos extremamente puros de silício e germânio. O controle preciso de sua composição química por dopagem com outros elementos possibilitou a produção do transistor de estado sólido em 1951 e possibilitou a produção de minúsculos circuitos integrados para uso em dispositivos eletrônicos, principalmente computadores.


O mistério de Roanoke perdura mais uma reviravolta cruel

Parecia bom demais para ser verdade. E foi.

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Quase 20 anos atrás, escavadeiras escavando na remota Ilha de Hatteras, Carolina do Norte e # 8217, descobriram um anel usado com o emblema de um leão empinado. Um joalheiro local declarou que era ouro & # 8212, mas passou a ser visto como mais do que um mero tesouro enterrado quando um especialista em heráldica britânico o vinculou à família Kendall envolvida nas viagens Roanoke de 1580 organizadas por Sir Walter Raleigh durante o reinado de Elizabeth I & # 8217.

A descoberta de 1998 eletrizou arqueólogos e historiadores. O artefato parecia um raro remanescente da primeira tentativa inglesa de colonizar o Novo Mundo, que também pode lançar luz sobre o que aconteceu com 115 homens, mulheres e crianças que colonizaram a costa, apenas para desaparecer no que ficou conhecido como a Colônia Perdida de Roanoke .

Agora, descobriu-se que os pesquisadores estavam errados desde o início.

Uma equipe liderada pelo arqueólogo Charles Ewen recentemente submeteu o anel a um teste de laboratório na East Carolina University. O dispositivo de fluorescência de raios X, em forma de cruzamento entre uma pistola de raios e um secador de cabelo, revela a composição elementar precisa de um objeto sem destruir nenhuma parte dele. Ewen ficou pasmo ao ver os resultados.

& # 8220É & # 8217 todo em latão & # 8221, disse ele. & # 8220Não & # 8217s nenhum ouro. & # 8221

O anel, que antes se pensava ser de ouro, acabou sendo de latão. (Charles Ewen / ECU)

O conservador do estado da Carolina do Norte, Erik Farrell, que conduziu a análise em uma instalação de ECU, encontrou altos níveis de cobre no anel, junto com algum zinco e vestígios de prata, chumbo, estanho e níquel. As proporções, disse Farrell, & # 8220 são típicas do latão & # 8221 do início dos tempos modernos. Ele não encontrou nenhuma evidência de que o anel tinha dourado em sua superfície, lançando anos de especulação e pesquisa em sérias dúvidas.

& # 8220Todo mundo quer que seja algo que um Colono Perdido jogou na areia & # 8221 acrescentou Ewen. Ele disse que é mais provável que o anel fosse um item comum produzido em massa, comercializado com os nativos americanos muito depois da tentativa fracassada de assentamento.

Nem todos os arqueólogos concordam, entretanto, e os resultados surpreendentes certamente reacenderão o debate sobre o destino da Colônia Perdida.

Os colonos chegaram da Inglaterra no verão de 1587, liderados por John White. Eles reconstruíram um posto avançado na Ilha Roanoke, a 80 quilômetros ao norte de Hatteras, abandonado por um grupo anterior de colonos. O grupo de White & # 8217s incluía sua filha Eleanor, que logo deu à luz Virginia Dare, a primeira filha de pais ingleses no Novo Mundo.

White partiu rapidamente para a Inglaterra para reunir suprimentos e colonos adicionais, mas seu retorno foi adiado pela eclosão da guerra com a Espanha. Quando ele finalmente conseguiu pousar na Ilha Roanoke, três anos depois, o assentamento estava deserto. A única pista era a palavra & # 8220Croatoan & # 8221 gravada em um poste, o nome de uma tribo aliada aos ingleses e à ilha agora chamada Hatteras.

O arqueólogo da ECU David Phelps, já falecido, encontrou o anel enquanto escavava uma aldeia nativa americana e o levou a um joalheiro chamado Frank Riddick na vizinha Nags Head. Phelps relatou que o joalheiro testou o anel e determinou que era de ouro de 18 quilates.

Riddick, que agora dirige uma empresa de fretamento de pesca chamada Fishy Bizness, lembrou recentemente que ele não conduziu um teste de raspagem com ácido normalmente usado para verificar a presença e a qualidade do metal precioso. & # 8220 Visto que não se tratava de comprar ou vender, não & # 8217tínhamos feito isso & # 8221, disse ele. & # 8220Eu acabei de dizer a ele que achava que era ouro. & # 8221 Phelps aparentemente não queria sujeitar o objeto a danos potenciais.

Um membro sênior do London & # 8217s College of Arms observou subsequentemente que o selo no anel de sinete era de um leão passante e sugeriu que ele poderia estar relacionado à família Kendall de Devon e Cornwall. Um Mestre Kendall fez parte da primeira tentativa de colonização em 1585, enquanto outro Kendall visitou Croatoan quando uma frota liderada por Sir Francis Drake parou em 1586. Embora esta ligação nunca tenha sido confirmada, o objeto foi apelidado de anel Kendall.

Como Phelps pensava que o anel era feito de um material precioso e provavelmente pertencia à era elisabetana, ele argumentou que era uma pista importante. & # 8220Isso não & # 8217 significa que a Colônia Perdida estava aqui & # 8221 ele disse a um repórter no local da escavação após a descoberta do anel & # 8217s. & # 8220Mas isso começa a autenticar isso. & # 8221

Alguns arqueólogos, no entanto, eram céticos quanto à conexão do artefato & # 8217s com Roanoke, visto que ele foi encontrado com outros artefatos datados entre 1670 e 1720 & # 8212 cerca de um século após as viagens elizabetanas. Esta também foi uma época em que anéis de latão apareceram em locais de índios americanos ao longo da costa leste.

Mas Mark Horton, um arqueólogo da Universidade de Bristol, no Reino Unido, diz que os resultados do Ewen & # 8217s não impedem necessariamente que ele tenha pertencido a um colono Roanoke. & # 8220O fato de o anel ser de latão o torna mais semelhante a outros exemplos britânicos & # 8221, disse ele, observando que o anel poderia ter sido feito na década de 1580. & # 8220Eu diria que foi mantido como uma herança, transmitido e, em seguida, descartado. & # 8221

Horton está atualmente cavando no local de Hatteras onde o anel foi descoberto. As escavações, patrocinadas pela Sociedade Arqueológica Croatoan, até agora revelaram vários artefatos que podem ter sido feitos durante a época elizabetana, incluindo o cabo de um florete e pedaços de metal de roupas.

Se os Lost Colonists trocaram Roanoke por Croatoan no final dos anos 1580, argumenta Horton, eles podem ter trazido seus objetos mais preciosos. Ao longo de algumas gerações, eles podem ter sido assimilados pelo povo croato de língua algonquina e suas heranças inglesas teriam eventualmente se desgastado. & # 8220Oh, há & # 8217s vovô & # 8217s espada velha no canto enferrujando, & # 8221 disse Horton. & # 8220 Por que estamos mantendo isso? & # 8221

Sua teoria também é baseada em descobertas arqueológicas que mostram que os nativos americanos em Hatteras fabricavam balas de chumbo e usavam armas para caçar veados e pássaros na década de 1650. Antes disso, sua dieta era fortemente baseada em peixes e frutos do mar. A sofisticação tecnológica, sugere Horton, indica a presença de europeus antes que a segunda onda de inglês chegasse à área no final dos anos 1600. Isso também pode indicar a presença de colonos assimilados e seus descendentes.

Essa teoria é exagerada, diz o arqueólogo Charles Heath, que trabalhou com Phelps e estava presente quando o anel foi encontrado. & # 8220Tais itens teriam sido usados, modificados, negociados, revertidos, perdidos, descartados ou com curadoria de seus proprietários nativos & # 8212e proprietários nativos subsequentes & # 8212 por muitos anos & # 8221 ele argumentou. No final, ele disse, & # 8220 um artefato perdido do século 16 encontrado aqui e ali nas Outer Banks não fará com que uma Colônia Perdida seja encontrada. & # 8221

Horton reconhece que, em vez das possessões da colônia Roanoke trazidas pela assimilação do inglês, o povo croato poderia ter adquirido os bens de Jamestown, a última colônia da Virgínia ao norte. Gunflints, moedas e contas de vidro encontrados no local quase certamente vieram do mais novo assentamento inglês. Mas ele está confiante de que as escavações atuais revelarão em breve evidências adicionais.

Enquanto isso, a caça à Colônia Perdida continua. Outro grupo de arqueólogos trabalhando a cerca de 80 quilômetros a oeste da Ilha Roanoke, na cabeceira do Estreito de Albemarle, afirma ter cerâmica e artefatos de metal provavelmente associados à Colônia Perdida. As escavações da Fundação First Colony foram desencadeadas pela descoberta em 2012 de um patch que esconde a imagem de um forte em um mapa pintado por John White.

Mas, como as descobertas em Hatteras, os objetos podem estar associados à segunda onda de colonização inglesa.

No outono passado, uma escavação do National Park Service em Fort Raleigh na Ilha Roanoke & # 8212 pensava ser o local do assentamento original & # 8212 não revelou nenhum vestígio dos colonos. Mas no início de 2016, os arqueólogos encontraram um punhado de fragmentos de uma jarra de boticário que quase certamente data do século 16.

O fato de o anel de ouro Kendall ser provavelmente um item de comércio de latão barato não atrapalhou a busca para descobrir o que aconteceu em Outer Banks há mais de quatro séculos. Quanto a Ewen, ele espera que a análise do anel ajude a colocar os pesquisadores de volta nos trilhos em sua busca por pistas escassas para os colonos Roanoke. & # 8220A ciência realmente funciona & # 8221 ele disse & # 8212 & # 8220 se você der tempo. & # 8221


Por Correio Serviço Estrangeiro
Atualizado: 09:58 BST, 6 de fevereiro de 2009

Os fabricantes de cereais Kellogg's decidiram não renovar o contrato de patrocínio da Phelps após o escândalo

A lenda da natação olímpica Michael Phelps foi suspenso das competições por três meses depois de ter sido fotografado aparentemente usando drogas ilegais.

O jovem de 23 anos, que ganhou oito medalhas de ouro nas Olimpíadas de Pequim no ano passado, pediu desculpas publicamente depois que o News of the World publicou uma foto dele inalando um tipo de cachimbo de vidro usado para fumar cannabis.

Embora ele tenha parado de admitir que usava cannabis, Phelps no início desta semana emitiu uma declaração se desculpando por seu comportamento 'lamentável' e por ter 'demonstrado mau julgamento'.

O nadador tem o apoio do Comitê Olímpico Internacional (COI) e da FINA, o órgão que rege o esporte mundial.

No entanto, seu órgão regulador nacional, a natação, EUA, confirmou a proibição de três meses e a retirada do apoio financeiro.

Também foi revelado que o patrocinador Kellogg não renovaria seu contrato com o nadador quando ele expirasse no final do mês.

E o xerife da cidade da Carolina do Sul, onde Phelps foi fotografado com o cachimbo, revelou que o esportista pode enfrentar acusações criminais.

Leon Lott prometeu agir se determinar que o herói das Olimpíadas fumou maconha na Colômbia.

A declaração de natação dos EUA diz: 'A natação dos EUA repreendeu Michael Phelps de acordo com seu Código de Conduta, retirando o apoio financeiro e a elegibilidade para competir por um período de três meses a partir de hoje, 5 de fevereiro de 2009.

'Esta não é uma situação em que qualquer regra antidoping foi violada, mas decidimos enviar uma mensagem forte a Michael porque ele decepcionou muitas pessoas, especialmente as centenas de milhares de garotos membros do USA Swimming que o consideram uma função modelo e um herói.

"Michael aceitou voluntariamente essa reprimenda e se comprometeu a reconquistar nossa confiança."

A suspensão de Phelps termina no início de maio, o que significa que ele estará qualificado para as eliminatórias do Campeonato Mundial em julho se decidir defender os sete títulos que conquistou em Melbourne em 2007.

Pego na câmera: Michael Phelps admitiu que esta foto dele fumando com um cachimbo de vidro ou 'bong', comumente usado para fumar maconha, é autêntica

O patrocinador Kellogg também divulgou um comunicado, dizendo: 'O comportamento mais recente de Michael não é consistente com a imagem de Kellogg.

"O contrato dele expira no final de fevereiro e tomamos a decisão de não prorrogá-lo."

No entanto, outros patrocinadores, como relógios Speedo, Visa e Omega, todos apoiaram o nadador.

A punição foi anunciada no mesmo dia em que o 14 vezes campeão olímpico fez seus primeiros comentários públicos desde a publicação da fotografia.

Phelps disse ao Baltimore Sun que o intenso escrutínio público o faz cogitar se competirá em Londres 2012.

É o mais recente constrangimento público para a estrela olímpica, que foi condenada a liberdade condicional por dirigir alcoolizada em 2004.

O técnico de Phelps, Bob Bowman, disse ao Baltimore Sun: 'Acho que isso envia uma mensagem a Michael, e certamente vamos cumpri-la.

Phelps em um humor jovial enquanto ele é fotografado do lado de fora da piscina Meadowbrook em Baltimore ontem

'Ele está ansioso para voltar a treinar e quer seguir em frente.'

Marc Schubert, treinador da seleção nacional e gerente geral, acrescentou: 'A situação toda tem sido obviamente decepcionante, mas Michael está muito decepcionado consigo mesmo. “Tem sido um momento muito difícil para Michael.

'Ele meio que se jogou na natação ultimamente, o que tem sido bom porque acho que ele tem amigos em sua equipe de natação, e acho que ele tem sido introspectivo com a situação. Ele deu uma boa olhada em si mesmo e percebeu seu erro.

Enquanto isso, a empresa de gestão de Phelps, a Octagon, disse que o nadador aceita as decisões da USA Swimming.

'Michael aceita essas decisões e entende seu ponto de vista. Ele se sente mal por ter decepcionado alguém.

'Ele também está animado com os milhares de comentários que recebeu de seus fãs e com o apoio de seus muitos patrocinadores. Ele pretende trabalhar duro para reconquistar a confiança de todos. '

O maior campeão olímpico da América foi suspenso da natação por três meses depois que foi fotografado em um jornal britânico fumando um cachimbo de drogas.

Agora Michael Phelps pode enfrentar acusações de drogas se uma investigação da Carolina do Sul provar que ele realmente fumou maconha.

O xerife da Comarca de Richland, Leon Lott, disse a um jornal da Carolina do Sul que acusaria Phelps se pudesse provar que fumava maconha em sua comarca.

Phelps também teve que contar à mãe sobre sua transgressão - admitir que fazer isso 'definitivamente não foi fácil'.

O escrutínio público tem sido tão intenso que Phelps disse ao Baltimore Sun que está pensando em competir ou não em Londres 2012.

O jovem de 23 anos, que ganhou oito medalhas de ouro nas Olimpíadas de Pequim no ano passado,
emitiu um pedido público de desculpas depois que o News of the World publicou uma foto dele
inalar do tipo de cachimbo de vidro usado para fumar cannabis.

Embora ele tenha parado de admitir que usava cannabis, Phelps antes deste
semana emitiu um comunicado se desculpando por seu comportamento 'lamentável' e por
tendo 'demonstrado mau julgamento'.

O nadador de Baltimore foi apoiado pelo Comitê Olímpico Internacional
(IOC) e FINA, o órgão regulador mundial do esporte.

No entanto, seu órgão regulador nacional confirmou anteriormente a proibição de três meses e
retirada do apoio financeiro.

Isso foi agravado pelo anúncio de que o patrocinador Kellogg não
renovar seu contrato com o nadador quando ele expirar no final do mês.

A declaração de natação dos EUA dizia: 'A natação dos EUA repreendeu Michael Phelps de acordo com seu Código de Conduta, retirando o apoio financeiro e a elegibilidade
para competir por um período de três meses a partir de hoje, 5 de fevereiro de 2009.

'Esta não é uma situação em que qualquer regra antidopagem foi violada, mas nós
decidiu enviar uma mensagem forte para Michael porque ele decepcionou tantos
pessoas, especialmente as centenas de milhares de crianças membros do USA Swimming que
olhe para ele como um modelo e um herói.

'Michael aceitou voluntariamente esta reprimenda e se comprometeu a ganhar
de volta a nossa confiança. '

A suspensão de Phelps termina no início de maio, o que significa que ele será elegível para o
Provas do Campeonato Mundial em julho, se ele decidir defender os sete títulos que ele
venceu em Melbourne em 2007.

O Campeonato Mundial será realizado em agosto, em Roma.

O patrocinador Kellogg também divulgou um comunicado, dizendo: 'O comportamento mais recente de Michael não é consistente com a imagem de Kellogg.

"O contrato dele expira no final de fevereiro e tomamos a decisão de não prorrogá-lo."

No entanto, outros patrocinadores, como relógios Speedo, Visa e Omega, todos apoiaram o nadador.

A punição foi anunciada no mesmo dia em que o 14 vezes campeão olímpico fez seus primeiros comentários públicos desde a publicação da fotografia.

É o mais recente constrangimento público para a estrela olímpica, que foi condenada
para liberdade condicional por dirigir alcoolizado em 2004.

O técnico de Phelps, Bob Bowman, disse ao Baltimore Sun: 'Acho que envia uma mensagem
para Michael, e com certeza vamos cumpri-lo.

Ele está ansioso para voltar a treinar e quer seguir em frente. '

Marc Schubert, técnico da seleção nacional e gerente geral, acrescentou: 'O todo
situação tem sido obviamente decepcionante, mas Michael está muito decepcionado com
ele mesmo.

“Tem sido um momento muito difícil para Michael.

'Ele meio que se jogou na natação ultimamente, o que tem sido um bom
coisa porque eu acho que ele tem seus amigos em sua equipe de natação, e eu acho que ele está
introspectivo sobre a situação. Ele deu uma boa olhada em si mesmo e percebeu
erro dele. '

Enquanto isso, a empresa de gestão de Phelps, Octagon, disse que o nadador aceita o
decisões do USA Swimming.

'Michael aceita essas decisões e entende seu ponto de vista. Ele sente
ruim ele decepcionou qualquer um.

'Ele também é encorajado pelos milhares de comentários que recebeu de seus fãs
e o apoio de seus muitos patrocinadores. Ele pretende trabalhar duro para recuperar
a confiança de todos. '


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